题目内容
以下物质A、B、C、D均属于中学化学常见的物质，已知他们之间有如下转化关系，如图1（部分反应中的H2O已略去），其中A、B、C均含有同一种元素．请填空
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则
①B的化学式是 ；
②工业上制取A的离子方程式为 ；若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源．铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图2所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成 （填化学式）充电完毕，铅蓄电池的正极是 极（填“A”或“B”）；
③B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 ．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应③的化学方程式为 ．
（3）若D是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，则该金属元素在周期表中的位置是： ．
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则
①B的化学式是
②工业上制取A的离子方程式为
| 放电 |
| 充电 |
③B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应③的化学方程式为
（3）若D是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，则该金属元素在周期表中的位置是：
考点：无机物的推断,原电池和电解池的工作原理
专题：推断题,电化学专题
分析：A、B、C、D均属于中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素：
（1）D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D为Fe，若A可用于自来水消毒，结合转化关系可知A为Cl2、B为FeCl3、D为FeCl2；
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则A为NH3、D为O2、B为NO、D为NO2；
（3）若D是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，则A为铝盐、B为氢氧化铝、D为偏铝酸盐，该金属元素为Al．
（1）D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D为Fe，若A可用于自来水消毒，结合转化关系可知A为Cl2、B为FeCl3、D为FeCl2；
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则A为NH3、D为O2、B为NO、D为NO2；
（3）若D是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，则A为铝盐、B为氢氧化铝、D为偏铝酸盐，该金属元素为Al．
解答：
解：A、B、C、D均属于中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素：
（1）D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D为Fe，若A可用于自来水消毒，结合转化关系可知A为Cl2、B为FeCl3、D为FeCl2，则：
①B的化学式是：FeCl3，故答案为：FeCl3；
②工业上制取A的离子方程式为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑；
若按图2所示连接进行充电，应是由PbSO4电解得到Pb、PbO2、硫酸，A为阴极，发生还原反应，则在A电极上生成Pb，B为阳极，发生氧化反应得到PbO2，充电完毕，铅蓄电池的正极发生还原反应，PbO2发生还原反应，故铅蓄电池的正极是B极，
故答案为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑；Pb；B；
③FeCl3可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体；
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则A为NH3、D为O2、B为NO、D为NO2，反应③的化学方程式为：4NH3+10NO2
14NO+6H2O，
故答案为：4NH3+10NO2
14NO+6H2O；
（3）若D是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，则A为铝盐、B为氢氧化铝、D为偏铝酸盐，该金属元素为Al，处于周期表中：第3周期IIIA族，
故答案为：第3周期IIIA族．
（1）D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D为Fe，若A可用于自来水消毒，结合转化关系可知A为Cl2、B为FeCl3、D为FeCl2，则：
①B的化学式是：FeCl3，故答案为：FeCl3；
②工业上制取A的离子方程式为：2Cl-+2H2O
| ||
若按图2所示连接进行充电，应是由PbSO4电解得到Pb、PbO2、硫酸，A为阴极，发生还原反应，则在A电极上生成Pb，B为阳极，发生氧化反应得到PbO2，充电完毕，铅蓄电池的正极发生还原反应，PbO2发生还原反应，故铅蓄电池的正极是B极，
故答案为：2Cl-+2H2O
| ||
③FeCl3可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体；
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则A为NH3、D为O2、B为NO、D为NO2，反应③的化学方程式为：4NH3+10NO2
| ||
| 高温 |
故答案为：4NH3+10NO2
| ||
| 高温 |
（3）若D是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，则A为铝盐、B为氢氧化铝、D为偏铝酸盐，该金属元素为Al，处于周期表中：第3周期IIIA族，
故答案为：第3周期IIIA族．
点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物的推断、电化学、盐类水解应用，熟练掌握物质性质是解题关键，题目具有一定难度．
练习册系列答案
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请根据表中化学键的键能计算反应SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）的反应热△H为（ ）
| 化学键 | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si |
| 键能/KJ?mol-1 | 360 | 436 | 431 | 176 |
| A、240 | B、412 |
| C、236 | D、667 |
下列变化过程放热的是（ ）
| A、H2O（l）→H2O（g） |
| B、2HI（g）→H2（g）+I2（g）+Q Q=-14.9 kJ/mol |
| C、形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 |
D、 能量变化如图所示的化学反应 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O |
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| C、向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-离子沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O→3Al（OH）3↓+Al3+ |