题目内容
【题目】下列说法中正确的是
A. 2gH2所占有的体积是22.4L
B. 1 mol氯气与足量的铁反应，转移3 mol电子
C. 标准状况下，22.4L H2O含有6.02×1023个H2O分子
D. 常温常压下的32gO2与标准状况下22.4L N2含有相同的分子数
【答案】D
【解析】
A. 2gH2的物质的量是1mol，因为氢气的状态是未知的，因此所占有的体积不一定是22.4L，A错误；
B. 1 mol氯气与足量的铁反应，根据氯元素的化合价变化，可以判断转移的电子为2 mol，B错误；
C. 标准状况下，水不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L H2O含有的分子个数，C错误；
D. 常温常压下32gO2的物质的量是1mol，标准状况下22.4L N2的物质的量也是1mol，因此二者含有相同的分子数，D正确；
答案选D。
孟建平小学滚动测试系列答案【题目】短周期元素A、B、C在周期表所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。E与B形成的化合物E2B是离子化合物。则下列说法正确的是
A | C | |
B |
A. 四种元素形成的简单离子中，E离子的半径最大
B. A、B、C元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强
C. C离子的还原性比B离子的还原性强
D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应。
【题目】已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：
溶质 | NaF | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 8.2 | 11.6 |
下列有关说法不正确的是( )
A. 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)
B. 加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7
C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D. pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(H+)> c(OH－)