题目内容

下列对于反应C（s）＋H2O（g）CO（g）+H2（g）的描述正确的是
A．达到平衡时，各反应物和生成物浓度相同
B．增大压强，对此反应速率无影响
C．达到平衡时，c（H2O）：c（CO）=1：1
D．达到平衡时，H2O转化成CO的速率等于CO转化成H2O的速率
D
略
练习册系列答案
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（10分）
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H<O

（1）600℃时，在－2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是__________；
（2）20—25min，O2的平均反应速率为__________；
（3）10min到15min的曲线变化的原因可能是__________ （填编号）；
a．加了催化剂                   b．扩大容器体积
c．降低温度                       d．增加SO3的物质的量
（4）据图判断。反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）__________。
一定条件下，某反应的化学方程式为：CO2＋NO  NO2＋CO ，下列说法正确的是（    ）
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少
B．恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移
C．达到平衡，其平衡常数为
D．恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值
（8分）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：
CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H < 0
试回答下列问题：
（1）若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K1、K2，则K1　　　　K2（填“>”、“<”、“=”）
（2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　　　　　
A．v正(H2)＝2 v正(CH3OH)B．v正(H2)＝v正(CO)
C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度不变
（3）某温度下，向一定容积的密闭容器中充入CO和H2，浓度分别为1mol/L和2mol/L，达到平衡时CO的浓度为0.6mol/L，试求该温度下的化学平衡常数。
（10分）将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2 H2(气) + CO(气) CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内气体的物质的量为开始时的0.6倍，求（1）H2的反应速率                       ；
（2）CO的转化率                                    ；
（3）求相同条件下CH3OH(气) 2 H2(气) + CO(气)的平衡常数K                                                              
对于反应A2(g) + 2B2(g)2AB2(g)（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是
(8分)（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用O2浓度变化来表示的反应速率为 __________________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是___________________； 请将增大压强时的反应速率变化情况画在c～d处：
（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时___________（填“增大”、“减小”或“相等”）。
如图所示为条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)  △H<0中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正<v逆的点是
A．aB．bC．cD．d
在密闭容器进行如下反应： 已知X1、Y2、Z的起始浓度分别为，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能（   ）
A．B．
C．D．

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