Question

4．腐蚀电路板的反应为：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
①根据该反应设计一个简易原电池，在如图方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液
②负极反应式Cu-2e^-═Cu²⁺；正极反应式2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．

Answer 1

分析 ①根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl₃溶液为电解质溶液；
②负极上Cu失电子发生氧化反应、正极上铁离子得电子发生还原反应．

解答 解：①根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl₃溶液为电解质溶液，则该原电池为：，
故答案为：；
②负极上Cu失电子发生氧化反应、正极上铁离子得电子发生还原反应，则负极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺，正极反应式为：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，
故答案为：Cu-2e^-═Cu²⁺；2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．

点评 本题考查原电池设计，为高考高频点，题目难度中等，明确原电池工作原理为解答关键，要求学生根据电池反应式确定正负极及电解质，发生氧化反应的金属作负极、活泼性不如负极材料活泼的金属或导电的非金属作正极，发生还原反应的电解质为原电池的电解质溶液，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．