设NA表示阿伏加德罗常数.下列说法中正确的是( )A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1:1B．1 mol H2O的质量等于6.02×1023个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NAD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	N_A个N₂分子和N_A个CO分子质量比为1：1
	B．	1 mol H₂O的质量等于6.02×10²³个H₂O质量的总和
	C．	在任何条件下1mol H₂所含的原子数为N_A
	D．	1mol H₂SO₄中所含的粒子数目一定是N_A

分析 A．根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，m=nM计算；
B．1 mol H₂O中大约含有6.02×10²³个分子；
C．1mol H₂所含的原子的物质的量为2mol；
D．粒子指代不明确．

解答解：A．N_A个N₂分子和N_A个CO分子的物质的量均为1mol，其质量均为28g，则质量比为1：1，故A正确；
B．1 mol H₂O中大约含有6.02×10²³个分子，则1 mol H₂O的质量约等于6.02×10²³个H₂O质量的总和，故B错误；
C．1mol H₂所含的原子的物质的量为2mol，即所含的原子数为2N_A，故C错误；
D．粒子指代不明确，1mol H₂SO₄中所含的分子数目一定是N_A，故D错误．
故选A．

点评本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意公式的应用．

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7．在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是（　　）

	A．	澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	含有大量ClO^-的溶液中：K⁺、OH^-、I^-、SO₃^2-
	D．	c（Fe³⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

资料表明，硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐，其中一种是K₂ SO₃．某化学兴趣小组进行该实验时，却检测到生成的盐中含有SO₄^2-．
（1）兴趣小组同学认为，上述反应的生成物可能与反应温度（T），KOH溶液的浓度（c）有关．他们做了如下对比实验（每次实验中硫粉的质量、KOH溶液的体积均相同）．
实验①～④是探究温度对生成物的影响，⑤～⑧是探究KOH溶液的浓度对生成物的影响．请在表中相应空格内填人相应数据．

实验编号	①	②	③	④	⑤
T/℃	50	60	70	80	90
c/mol．L^-1	1.0				3.0

（2）兴趣小组设计实验对上述反应中生成的盐的成分进行探究．他们提出如下假设，请你根据
氧化还原反应的规律，L完成假设二和假设三：
假设一：生成的盐是K₂S和K₂S0₃；
假设二：生成的盐是K₂S和K₂S0₄；
假设三：生成的盐是K₂S、K₂S0₃和K₂S0₄的混合物；
（3）请你设计实验验证上述假设一．完成下表中内容．[除了硫粉与热的KOH溶液的反应液之外，可供选择的药品有稀硝酸，稀盐酸等；已知：6H⁺+SO₃^2-+2S^2-=3S+3H₂O]

实验方案（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论

（4）兴趣小组通过改变硫粉的质量，得出生成钾盐的质量与硫粉质量的变化关系如图所示．有人据此得出结论：生成的盐一定是K₂S和K₂SO₃的混合物．请你根据计算结果指出该结论是否正确不正确；3.2g硫完全反应，不管生成硫化钾和亚硫酸钾的混合物、硫化钾和硫酸钾的混合物还是硫化钾、亚硫酸钾和硫酸钾的混合物，其质量都是12.6g．
（5）请分析上述反应中有K₂S0₄生成的可能原因是亚硫酸钾具有还原性，很容易被氧气氧化为硫酸钾．

5．下列有关物质的性质和应用正确的是（　　）

	A．	福尔马林可用于保存海鲜产品
	B．	油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油
	C．	淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同
	D．	合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

12．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）N_A表示阿伏加德罗常数的数值．69g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有3N_A个氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO₃）₃溶液中含3.6N_A个NO₃^-．
（2）三氟化氮（NF₃）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，
①写出该反应的化学方程式3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF．
若反应中生成0.15mol HNO₃，转移的电子数目为0.3N_A或1.806×10²³个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F；据题意推测 NF₃，F₂，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为F₂、NF₃、NO
③NF₃是一种无色、无臭的气体，一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有NaNO₃（填化学式）
（3）氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式NaClO+2NH₃$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+H₂O．

2．一定条件下，可逆反应N₂+3H₂?2NH₃（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（　　）

	A．	加催化剂，V_正、V_逆都发生变化，且变化的倍数相等
	B．	加压，V_正、V_逆都增大，且V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数
	C．	降温，V_正、V_逆都减小，且V_正减小的倍数大于V_逆减小的倍数
	D．	增大氮气的浓度，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍数大于V_逆增大倍数

9．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：玻璃棒、胶头滴管．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g，应选用500mL容量瓶（填规格）．
（3）定容时的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1-2cm；改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相平为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
（4）下列情况对所配制的溶液浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体偏小．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
	B．	等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
	C．	苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO₄溶液褪色
	D．	“可燃冰”主要成分是甲烷和水

7．将一定量的氯气通入400mL2.5mol/L的硫酸亚铁溶液中，充分反应后，溶液中的Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量浓度之比为2：3（忽略水解因素），则通入的氯气的体积（标准状况下）为（　　）