Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）=2c（H₂CO₃）+c（H⁺）-c（OH^-）
• B． pH=5的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
• C． 同浓度的下列溶液中，①NH₄HSO₄②NH₄Cl  ③NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞③
• D． 常温下，pH=3的 CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据碳酸钠溶液中的物料守恒和电荷守恒判断；
B．pH=5的亚硫酸氢钠溶液中，HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，则c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）；
C．硫酸氢铵溶液中氢离子抑制了铵根离子的水解，一水合氨为弱碱，电离程度较小，则氨水中铵根离子浓度最小；
D．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒判断醋酸根与钠离子浓度大小．

解答 解：A．碳酸钠溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），还存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），二者结合可得：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故A错误；
B．pH=5的NaHSO₃溶液中，HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，则c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），溶液中离子浓度大小为：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故B正确；
C．同浓度的下列溶液中，①NH₄HSO₄②NH₄Cl ③NH₃•H₂O，①中氢离子抑制了铵根离子的水解，则铵根离子浓度①＞②；③为弱碱，则③中铵根离子浓度最小，所以三种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为：①＞②＞③，故C错误；
D．常温下，pH=3的 CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸为弱酸，则混合液中醋酸过量，溶液呈酸性：c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒等知识为解答关键，D为易错点，注意醋酸为弱酸，混合液显示酸性．