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电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是

A．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

C．图乙电解池中，若有0．084 g阳极材料参与反应，则阴极会有336 mL的气体产生

D．若图甲燃料电池消耗3．6 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生10．7 g氢氧化铁沉淀

 

【答案】

A

【解析】

试题分析：A、根据图甲镁一次氯酸钠燃料电池的结构，ClO?在正极得电子，发生还原反应：Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2，正确；B、电解池中阴离子向阳极移动，所以图乙中Cr2O72-金属铁电极移动，错误；C、图乙电解池阳极反应为Fe—2e?=Fe2+，阴极反应为2H++2e?=H2↑所以若有0．084 g阳极材料参与反应，则阴极产生氢气的体积为：0.084g÷56g/mol×22.4L/mol=0.0336L=33.6ml，错误；D、图甲燃料电池消耗3．6 g镁时，失去的电子式0.3mol，图乙中阳极反应为：Fe—2e?=Fe2+，根据电子守恒，生成的Fe2+为0.15mol，所以最后生成的Fe(OH)3也是0.15mol，质量为16.05g，错误。

考点：本题考查原电池及电解池原理。

 

练习册系列答案
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精英家教网电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2↓，图②是Cr2O2-7的工业废水的处理．下列说法正确的是（　　）
金属在日常生活中用途广泛，如熔点最低的金属常用来做温度计，而熔点最高的金属常用来做白炽灯的灯丝，则这两种金属分别是（　　）
A、Ag、PtB、Hg、WC、Hg、PtD、Hg、Fe

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

 

X

Y

Z

W

 

 

 

 

（1）X元素在元素周期表中的位置___? __________。

（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为_______________。

（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为????????????????????????????? _。

（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器____（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是_________________________________________。

（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式___________。

关于该电池的下列说法，正确的是______

A．工作时电极b作正极，Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a

B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b

C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高

（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：。

 

电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：

Mg+ClO—+H2O= Cl—+ Mg（OH）2↓，图②是Cr2O2—7的工业废水的处理。下列说法正确的是

A．图②中Cr2O2—7离子向惰性电极移动，与该极附近的OH—结合转化成Cr（OH）3除去

B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生

C．图①中发生的还原反应是：Mg2++ClO—+ H2O+ 2e—=Cl—+ Mg（OH）2↓

D．若图①中3．6 g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀

 

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