题目内容
电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2↓，图②是Cr2O2-7的工业废水的处理．下列说法正确的是（ ）分析：A．图②中惰性电极为阴极；
B．图②的电解池中，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑；
C．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应；
D．由电子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe（OH）3↓，以此计算．
B．图②的电解池中，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑；
C．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应；
D．由电子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe（OH）3↓，以此计算．
解答：解：A．图②中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则Cr2O2-7离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去，故A错误；
B．图②的电解池中，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑，则n（Fe）=
=0.0015mol，阴极气体在标况下的体积为0.0015mol×22.4L/mol=0.0336L=33.6mL，故B错误；
C．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg（OH）2↓，故C正确；
D．由电子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe（OH）3↓，则n（Mg）=
=0.15mol，理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.15mol×107g/mol=16.05g，故D错误；
故选C．
B．图②的电解池中，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑，则n（Fe）=
| 0.084g |
| 56g/mol |
C．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg（OH）2↓，故C正确；
D．由电子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe（OH）3↓，则n（Mg）=
| 3.6g |
| 24g/mol |
故选C．
点评：本题考查电解原理，涉及电解、氧化还原反应、电子守恒的计算等问题，要求具有较好的分析和解决问题的能力，题目难度中等．
练习册系列答案
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金属在日常生活中用途广泛，如熔点最低的金属常用来做温度计，而熔点最高的金属常用来做白炽灯的灯丝，则这两种金属分别是（ ）
| A、Ag、Pt | B、Hg、W | C、Hg、Pt | D、Hg、Fe |
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。
| X | Y | Z |
W |
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（1）X元素在元素周期表中的位置___? __________。
（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为_______________。
（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为????????????????????????????? _。
（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器____（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是_________________________________________。
（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式___________。
关于该电池的下列说法，正确的是______
A．工作时电极b作正极，Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：
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