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下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是(     )
A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+浓度：前者大于后者
B．等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：前者大于后者
C．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
A
SO32－水解显碱性，促进NH4＋水解，所以A正确。醋酸钠水解显碱性，根据电荷守恒可知后者大于前者，B不正确。根据电荷守恒可知c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，选项C是不可能的。D不正确，不符合电荷守恒，应该是c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，答案选A。
练习册系列答案
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室温下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗b mLNaOH溶液，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)/mol·L-1是(  )
A．0.1a/(a+b)B．0.1b/(a+b)C．1×107D．1×10-7
常温时，将的醋酸滴加到的烧碱溶液中，下列结论正确的是
A．若混合溶液的，则混合溶液中
B．若混合溶液的，则混合溶液中
C．若，且混合溶液，则必有
D．若，，则混合溶液中
pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（   ）
A．pH＞7B．pH＜ 7C．pH＝7D．无法判断
下列说法正确的是
A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
印染工业常用亚氯酸钠（）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成、、，其中是漂白剂的有效成分，是有毒气体。各组分含量随pH变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为
A．3.0B．4.0~4.5C．6.5~7.0D．9.0
下列说法正确的是  (     )
A．pH值为7的溶液一定呈中性
B．金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阳极，以镀层金属为阴极。
C．增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，从而使反应速率增大
D．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同
（10分）在一定温度下，醋酸溶液存在电离平衡：
CH3COOH   CH3COO- + H+
(1）某温度时，0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 与0.01mol/L c(H+)的比值   _________________（填“大于”、“小于”或“等于”）10
（2）已知：25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5
①求该温度时，amol/L的醋酸溶液中c1(H+)="________________mol/L" (用含a的代数式表示)。[提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H+) 、c(OH-)忽略不计，下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO-)为bmol/L，则此时c2(H+)=________________mol/L（用含a、b的代数式表示）.
③c1(H+)__________  c2(H+)（填“大于”、“小于”或“等于”）
25oC时，向25mL 一定浓度的 NaOH溶液中逐滴加入某浓度的 CH3COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如图所示。下列有关混合溶液说法错误的是

A．A、B间的溶液中可能有：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) >c(H+)
B．B点： c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH－)=c(H＋)
C．C点： c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+) > c(OH-)
D．NaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为0.1 mol·L-1

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