题目内容
下列说法正确的是
A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW |
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32-+2I- |
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- |
D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 |
C
电离是吸热的,所以升高温度,水的离子积常数增大,A不正确。单质碘能氧化SO2生成硫酸,方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-,B不正确。加入铝粉能产生氢气的溶液,说明溶液可能显酸性,也可能显碱性。所以如果显酸性,则不能大量共存,但如果显碱性,则可以大量共存,C正确。100℃时,水的离子积常数是10-14,所以pH=2的盐酸与pH=12的NaOH的浓度分别是0.01mol/L和1.0mol/L,因此如果等体积混合,碱过量,溶液显碱性,D不正确,答案选C。
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