题目内容
18．室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：①NH4NO3 ②CH3COONH4③NH4HSO4 ④（NH4）2SO4 ⑤（NH4）2CO3，其中所含的c（NH4+）由大到小的顺序是（ ）| A． | ②①③⑤④ | B． | ①②③④⑤ | C． | ④⑤③①② | D． | ⑤④③②① |
分析 物质的量浓度相等的铵盐溶液中，c（NH4+）与铵根离子的系数成正比，系数越大其c（NH4+）越大，相同系数的铵盐，铵根离子水解程度越大，则溶液中c（NH4+）越小．
解答 解：物质的量浓度相等的铵盐溶液中，c（NH4+）与铵根离子的系数成正比，系数越大其c（NH4+）越大，相同系数的铵盐，铵根离子水解程度越大，④（NH4）2SO4 ⑤（NH4）2CO3中铵根离子浓度大，其中碳酸根离子水解促进铵根离子水解，则溶液中铵根离子浓度大小④＞⑤，溶液中c（NH4+）越小，③中氢离子抑制铵根离子水解，②中醋酸根离子促进铵根离子水解，所以铵根离子浓度大小顺序是③＞①＞②，则其中所含的c（NH4+）由大到小的顺序是④⑤③①②，
故选C．
点评 本题考查盐类水解，学会根据知道影响盐类水解的因素即可解答，难点是离子浓度大小的比较，知道盐类水解是微弱的，题目难度中等．
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13．下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ）
| A． | 用食盐水生产氯气 | B． | 从海带中提取碘 | ||
| C． | 氨气加压制液氨 | D． | 用黏土和石灰石制水泥 |
9．下列关于某些离子的检验说法中正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32- | |
| B． | 某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，则原溶液中存在 NH4+ | |
| C． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 42- | |
| D． | 可用硝酸酸化的 AgNO3 溶液鉴别 Cl-、Br-、I- |
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | Al2（SO4）3溶液蒸发结晶后得到白色固体 | 该固体成分为Al2O3 |
| B | 某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有Cl- |
| C | 将蔗糖和硫酸的混合液加热，再向其中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，无砖红色沉淀 | 蔗糖未水解 |
| D | 室温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生 | Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
A～H为中学化学中常见物质，他们之间的转化关系如图所示．其中常温下A为固态非金属单质；C为无色有刺激性气味的气体，D和G为无色、无味的气体，且C和D均能使澄清石灰水变浑浊；E常温下为无色、无味的液体；F为淡黄色粉末．
3．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）有下列反应（未配平）：Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na+N2↑
配平该反应，其化学计量数依次为10、6、4、10、3、2．若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
（2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a（填序号）．
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表：
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
③下列有关0.1mol•L-1的Na2SO3溶液说法正确的是AC（填序号）．
A．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
B．c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （SO32-）
C．c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）
D.2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．
（1）有下列反应（未配平）：Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na+N2↑
配平该反应，其化学计量数依次为10、6、4、10、3、2．若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
（2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a（填序号）．
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表：
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
③下列有关0.1mol•L-1的Na2SO3溶液说法正确的是AC（填序号）．
A．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
B．c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （SO32-）
C．c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）
D.2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．
10．已知2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | H2SO4发生氧化反应 | |
| B． | NaClO3作还原剂 | |
| C． | Na2SO4是还原产物 | |
| D． | 若反应中有1 mol电子转移，则有1molClO2生成 |
7．下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ ）
| A． | 硬度：SiO2＜CO2 | B． | 溶解性：SiO2＞CO2 | ||
| C． | 熔点：SiO2＜CO2（干冰） | D． | 酸性：H2CO3＞H2SiO3 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔是物质的质量单位 | |
| B． | 氢气的摩尔质量是2g | |
| C． | 1mol O2的质量是32g | |
| D． | 标准状况下气体摩尔体积就是22.4 L |