题目内容
13．
A～H为中学化学中常见物质，他们之间的转化关系如图所示．其中常温下A为固态非金属单质；C为无色有刺激性气味的气体，D和G为无色、无味的气体，且C和D均能使澄清石灰水变浑浊；E常温下为无色、无味的液体；F为淡黄色粉末．回答下列问题：
（1）F的化学式为Na2O2，反应Ⅱ中每生成1molG，转移的电子数目为1.204×1024（或2NA）．
（2）反应Ⅰ的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）除去D中混有的C气体，可选用bd（填字母）．
a．氢氧化钠溶液 b．饱和碳酸氢钠溶液C．饱和碳酸钠溶液 d．酸性高锰酸钾溶液．
分析 C为无色有刺激性气味的气体，且C和D均能使澄清石灰水变浑浊，可知C为SO2，D为CO2，E常温下为无色、无味的液体，应为H2O，则A为碳，B为浓硫酸，F为淡黄色粉末，能与水反应，则为Na2O2，由转化关系可知G为O2，H为NaOH，以此解答该题．
解答 解：（1）由以上分析可知F为Na2O2，反应Ⅱ为过氧化钠和水的反应，反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，O元素化合价由-1价分别变为0价、-2价，生成1molO2，转移2mol电子，数目为1.204×1024（或2NA），故答案为：Na2O2；1.204×1024（或2NA）；
（2）反应Ⅰ为浓硫酸和碳的反应，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（3）二氧化硫具有还原性，可与高锰酸钾反应，且亚硫酸的酸性比碳酸强，可用碳酸氢钠除去二氧化硫，因二氧化硫、二氧化碳都与氢氧化钠、碳酸钠溶液反应，则a、c错误，bd正确，
故答案为：bd．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，以物质的颜色和化学性质等为突破口进行推断，侧重考查元素化合物性质，学习中注意把握．
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| A． | 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 Na2CO3 | |
| B． | 取一定量固体，溶解，向溶液中加人适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明 原固体中一定含有Na2CO3 | |
| C． | 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液后有白色沉淀生成，这个现象不能说明原固体中一定含有NaCl | |
| D． | 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了 0.620g．用足童稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3 |
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8．下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（ ）
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| C． | SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 | |
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18．室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：①NH4NO3 ②CH3COONH4③NH4HSO4 ④（NH4）2SO4 ⑤（NH4）2CO3，其中所含的c（NH4+）由大到小的顺序是（ ）
| A． | ②①③⑤④ | B． | ①②③④⑤ | C． | ④⑤③①② | D． | ⑤④③②① |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石墨是电解质 | B． | 干冰是氧化物 | C． | 铝热剂是纯净物 | D． | 胆矾是混合物 |
2．下列离子在稳定人体血液的PH中起重要作用的是（ ）
| A． | HCO3- | B． | HSO3- | C． | Na+ | D． | Cl- |