题目内容
19．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）| A． | CO2通入饱和Na2CO3溶液中 | B． | SO2通入CaCl2溶液中 | ||
| C． | NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中 | D． | SO2通入Na2S溶液中 |
分析 A．碳酸钠与CO2和水反应生成酸式盐NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，溶液中有浑浊出现；
B．盐酸酸性强于亚硫酸，CaCl2溶液中通入SO2不发生反应；
C．一开始是酸碱中和，没有沉淀产生，当硝酸完全中和后，氨水与银离子生成氢氧化银沉淀，逐渐增多，达到最大时，氢氧化银沉淀和氨水发生络合，生成可溶的银氨络离子，直至沉淀全部溶解；
D．Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，生成硫沉淀．
解答 解：A．碳酸钠与CO2和水反应生成酸式盐NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反应生成的NaHCO3固体质量比原来Na2CO3多，溶剂质量减少，溶液中有浑浊出现，故A不选；
B．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则CaCl2溶液中通入SO2不发生反应，始终无明显现象，故B选；
C．NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag（NH3）2OH（银氨溶液），故C不选；
D．SO2通入Na2S溶液中发生反应：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓，生成硫沉淀，故D不选；
故选B．
点评 本题考查元素化合物知识，掌握碳、硫、氮及其化合物的性质是解答关键，题目难度不大．
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12．某消毒液的主要成分为NaClO，下列有关该混合溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 | |
| B． | 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 | |
| C． | 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 | |
| D． | 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O |
10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 无色透明的溶液中：Na+、MnO4-、NO3-、Br- | |
| B． | 0.1 mol•L-1CaCl2溶液中：Mg2+、NH4+、CO32-、SO42- | |
| C． | Kw/c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl- | |
| D． | 水电离产生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl- |
7．下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是（ ）
| A． | 硫的非金属性比碳强 | |
| B． | SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 | |
| C． | SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者 | |
| D． | 室温下测定均为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者 |
14．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ）
| 序号 | 操作及现象 | 结论 |
| A | 向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色 | 苯与Br2发生了加成反应 |
| B | 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 | 原溶液中一定含有SO42- |
| C | 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 | 温度升高，Fe3+的水解程度增大 |
| D | 将1mL KSCN溶液与1mL 同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深 | 证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN?Fe（SCN）3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200KJ/mol，一定温度下，向容积固定为 2L的密闭容器中充入一定量的 CO和 NO2，NO2 的物质的量随时间的变化曲线如图所示
过氧化氢是实验室常用的试剂，在医疗、军事及工业上用途也非常广泛．回答下列问题：