题目内容

海水占地球总储水量的97.2％，若把海水淡化和加工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．

(1)

海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族．

(2)

目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)．

(3)

工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．反应式为：食盐＋H2ONaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应中食盐的化学式是________；利用电解所得气体制36.5％的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐________t．(可能需要的相对原子质量：Na：23，Cl：35.5，H：1，O：16)

(4)

近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法．该方法流程如下：

请写出②④的化学反应方程式：________．

(5)

上述亚硫酸与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块(雕白粉)”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白．“吊白块”结构简式为HOCH2CO3Na，根据其结构特点，“吊白块”不能发生的反应有

A．

皂化反应

B．

聚合反应

C．

与金属钠反应

D．

氧化反应

答案：5．AB;
解析：

(1)

ⅠA

(2)

物理变化

(3)

　　答案：NaCl；585

　　解析：

　　

(4)

(5)


提示：

要求学生对物质的化学式必须很熟，要求学生有较强的分析与解决问题的能力．一是充分利用NaCl－HCl关系式，二是要弄清“吊白块”的主要成分、生成的原理及其结构，从而解答问题．


练习册系列答案
相关题目
海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）海水中含有大量的氯化钠．请写出氯原子的原子结构示意图
；
（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是
物理变化
物理变化
（填物理变化、化学变化）；
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的化学方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：试写出④的化学反应方程式
NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O
NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O
．
（2013?哈尔滨模拟）[化学--选修化学与技术]
沿海地区有着丰富的海水资源，海水占地球总储水量的97.4%，海水是人类宝贵的自然资源，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海水资源，从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

（1）请列举海水淡化的两种方法
蒸馏法
蒸馏法
、
电渗析法
电渗析法
．
（2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式
CH2=CHCOONa
CH2=CHCOONa
．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br -，其目的是：
富集溴元素
富集溴元素
．
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式
Br2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2Br-

（4）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2．6H2O的原因
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2，6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2，6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2
．
（5）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是
A
A

A．H2     B．CO2      C．空气       D．O2     E．水蒸气
（6）苦卤（海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有
苦卤样品体积、加入NaOH溶液后生成Mg（OH）2的质量、加入BaCl2溶液后生成BaSO4的质量
苦卤样品体积、加入NaOH溶液后生成Mg（OH）2的质量、加入BaCl2溶液后生成BaSO4的质量
．
I．海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是
物理变化
物理变化
（填物理变化、化学变化）．
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．氯气的工业制取装置如图1，回答：

①若饱和食盐水中含有酚酞，通电后
a
a
（填a或b）侧先变红．②电解反应的化学方程式为
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
．
（3）C装置的作用是
吸收未反应完的氯气，防止污染空气
吸收未反应完的氯气，防止污染空气
．
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．
①温度较高时氯气与消石灰反应成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
冷却B装置
冷却B装置
．
②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
．为避免此副反应的发生，可将装置作何改进
在A、B之间接一个装有饱和的NaCl溶液的洗气瓶
在A、B之间接一个装有饱和的NaCl溶液的洗气瓶
．
海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．试回答下列问题：
（1）海水中含有大量的氯化钠．氯化钠中的金属元素化合价为
+1
+1
．
（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是
物理变化
物理变化
（填物理变化、化学变化）
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H2O→NaOH+H2+Cl2（未配平）．该反应中食盐的化学式是
NaCl
NaCl
．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐
58.5
58.5
t．
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：

写出①③的化学反应方程式：
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
，
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
．
海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．请回答下列问题：
（1）目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是
 
 （填序号）．
①蒸馏法     ②膜分离法（电渗析、反渗透）     ③冷冻法     ④离子交换法
（2）海水晒盐利用的化学原理是
 
；分离食盐晶体后的母液中含有
 
，经过分离、提纯后，可用于
 
．
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为：
 
；电解所用的食盐水
需要精制，其原因是
 
；精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液．加入试剂时，Na2CO3溶液必须在加入
 
之后加入．
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
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写出反应②的化学方程式：
 
．

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