题目内容
I．海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．氯气的工业制取装置如图1，回答：
①若饱和食盐水中含有酚酞，通电后
Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
（3）C装置的作用是
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．
①温度较高时氯气与消石灰反应成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）
（1）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是
物理变化
物理变化
（填物理变化、化学变化）．（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．氯气的工业制取装置如图1，回答：
①若饱和食盐水中含有酚酞，通电后
a
a
（填a或b）侧先变红．②电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
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Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
| ||
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
．（3）C装置的作用是
吸收未反应完的氯气，防止污染空气
吸收未反应完的氯气，防止污染空气
．（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．
①温度较高时氯气与消石灰反应成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
冷却B装置
冷却B装置
．②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
．为避免此副反应的发生，可将装置作何改进在A、B之间接一个装有饱和的NaCl溶液的洗气瓶
在A、B之间接一个装有饱和的NaCl溶液的洗气瓶
．分析：Ⅰ．（1）由于蒸馏法只是水的状态由液态到气态再到液态的过程，所以属于物理变化；
（2）电解饱和食盐水的方法制备氯气，装置图中与电源正极连接的b电极为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，与电源负极连接的a电极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，生成氢气；阴极附近水的电离平衡因为氢离子减小，氢氧根离子浓度增大，溶液变红；
Ⅱ．（1）根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，从而写出反应方程式；
（2）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水据此书写化学反应方程式；
（3）氯气有毒，但能和强碱反应；
（4）①根据温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2进行分析；
②氢氧化钙能和氯化氢反应生成氯化钙；改进加一洗氯气中氯化氢的装置．
（2）电解饱和食盐水的方法制备氯气，装置图中与电源正极连接的b电极为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，与电源负极连接的a电极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，生成氢气；阴极附近水的电离平衡因为氢离子减小，氢氧根离子浓度增大，溶液变红；
Ⅱ．（1）根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，从而写出反应方程式；
（2）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水据此书写化学反应方程式；
（3）氯气有毒，但能和强碱反应；
（4）①根据温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2进行分析；
②氢氧化钙能和氯化氢反应生成氯化钙；改进加一洗氯气中氯化氢的装置．
解答：解：Ⅰ．（1）蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，是水的状态变化，属于物理变化，
故答案为：物理变化；
（2）电解饱和食盐水的方法制备氯气，装置图中与电源正极连接的b电极为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，与电源负极连接的a电极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，生成氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；a电极为阴极，附近水的电离平衡因为氢离子减小，氢氧根离子浓度增大，溶液变红，
故答案为：a；2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
Ⅱ．（1）浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）漂白粉将在U形管中产生，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，其化学方程式为：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；
故答案为：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；
（3）氯气有毒不能直接排空，但氯气能和氢氧化钠反应生成无毒物质，所以C中试剂氢氧化钠溶液作用为吸收未反应完的氯气，防止污染空气，
故答案为：吸收未反应完的氯气，防止污染空气；
（4））①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免副反应发生，应该降低温度，所以可以采取将U型管置于冷水浴中的措施，
故答案为：冷却B装置；
②盐酸易挥发，加热过程中生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能和消石灰反应，所以反应方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，应除去氯气中的HCl，即在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶可除去HCl，
故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；在A、B之间接一个装有饱和的NaCl溶液的洗气瓶．
故答案为：物理变化；
（2）电解饱和食盐水的方法制备氯气，装置图中与电源正极连接的b电极为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，与电源负极连接的a电极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，生成氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
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故答案为：a；2NaCl+2H2O
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Ⅱ．（1）浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，MnO2+4HCl（浓）
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故答案为：MnO2+4HCl（浓）
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（2）漂白粉将在U形管中产生，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，其化学方程式为：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；
故答案为：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；
（3）氯气有毒不能直接排空，但氯气能和氢氧化钠反应生成无毒物质，所以C中试剂氢氧化钠溶液作用为吸收未反应完的氯气，防止污染空气，
故答案为：吸收未反应完的氯气，防止污染空气；
（4））①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免副反应发生，应该降低温度，所以可以采取将U型管置于冷水浴中的措施，
故答案为：冷却B装置；
②盐酸易挥发，加热过程中生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能和消石灰反应，所以反应方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，应除去氯气中的HCl，即在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶可除去HCl，
故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；在A、B之间接一个装有饱和的NaCl溶液的洗气瓶．
点评：本题考查了氯气的实验室制法、尾气的处理等知识点，考查较为综合，涉及元素化合物知识以及实验设计等问题，题目难度中等．
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