Question

4．常温下，pH=4的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合，求混合液中的pH．若盐酸的pH=6，则混合后溶液pH为多少？

Answer 1

分析 常温下，pH=4的HCl中c（H⁺）=10^-4 mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4 mol/L，盐酸是一元强酸、氢氧化钠是一元强碱，等体积等浓度的二者混合，其混合溶液呈中性；若盐酸的pH=6，则盐酸溶液中c（H⁺）=10^-6mol/L，二者等体积混合，碱浓度大于酸浓度，碱有剩余，溶液呈碱性，溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-4}-1{0}^{-6}}{2}$mol/L，该溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-4}-1{0}^{-6}}{2}}$mol/L，据此计算混合溶液pH．

解答 解：常温下，pH=4的HCl中c（H⁺）=10^-4 mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4 mol/L，盐酸是一元强酸、氢氧化钠是一元强碱，等体积等浓度的二者混合，其混合溶液呈中性，混合溶液的pH=7；
若盐酸的pH=6，则盐酸溶液中c（H⁺）=10^-6mol/L，二者等体积混合，碱浓度大于酸浓度，碱有剩余，溶液呈碱性，溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-4}-1{0}^{-6}}{2}$mol/L，该溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-4}-1{0}^{-6}}{2}}$mol/L≈2×10^-10mol/L，混合溶液pH=10-lg2=9.7，
答：常温下，pH=4的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合，混合液中的pH为7；若盐酸的pH=6，则混合后溶液pH为9.7．

点评 本题考查溶液pH计算，为高频考点，明确溶液pH与氢离子浓度关系是解本题关键，注意酸碱混合时先计算混合溶液中氢离子浓度，再计算溶液pH．