Question

19．已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
①2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
②2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（1）反应①中每生成1mol O₂，转移电子的物质的量是4mol．
（2）用单线桥表示反应②中的电子转移情况．

Answer 1

分析 （1）反应①中Cl元素化合价由+5价降低到-1价，O元素化合价由-2价升高到0价，以此解答；
（2）化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据氧化还原反应中化合价的变化确定电子转移情况．

解答 解：（1）反应①中O元素化合价由-2价升高到0价，则每生成1mol O₂，转移电子的物质的量是2mol×[0-（-2）]=4mol．故答案为：4mol；
（2）在反应中，Al元素化合价升高值=Fe元素合价降低值=转移电子数=6，用单线桥表示反应中的电子转移情况如下：，故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意从化合价的角度解答该题，难度不大