题目内容

0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断正确的是( )

A.溶液的浓度变为0.08 mol·L^-1

B.阳极上产生112 mL O₂(标准状况)

C.转移的电子数是1.204×10²²

D.反应中有0.02 mol的Ag被氧化

C、D

解析:

本电解槽为电镀池，故A、B错误。阴极增重的2.16 g物质为银，物质的量为0.02 mol，银为一价金属，转移电子数为0.02 mol×6.02×10²³ mol^-1=1.204×10²²。

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

①A和E溶液显碱性，0.1 mol·L^-1A溶液的pH小于13。

②在B溶液中逐滴加入氯水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失。

③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加。

④在D溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。

(1)根据以上事实推断：A是_________，B是_________，C是_________，D是_________，E是_________。

(2)写出实验②中有关反应的离子方程式。

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1 ③2 s时物质A的转化率为70 % ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)^-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)^-1

③2 s时物质A的转化率为70％

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa在常温下配成1 L混合溶液，已知其中的c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是
①c(H⁺)＞c(OH^-)
②c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)＝0.2 mol·L^-1
③c(CH₃COO^-)＜c(CH₃COOH)
④c(CH₃COOH)+c(OH^-)＝0.1 mol·L^-1

用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成1 L混合溶液，已知其中的c(CH3COO-)＞c(Na+)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是①c(H+)＞c(OH-)②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝0.2 mol·L-1③c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)④c(CH3COOH)+c(OH-)＝0.1 mol·L-1