题目内容
有A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+，阴离子有
、OH-、
、Cl-、
(在各溶液中离子不重复出现)。现做如下实验：①A和E溶液显碱性，0.1 mol·L-1A溶液的pH小于13。
②在B溶液中逐滴加入氯水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失。
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加。
④在D溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，没有沉淀。
(1)根据以上事实推断：A是_________，B是_________，C是_________，D是_________，E是_________。
(2)写出实验②中有关反应的离子方程式。
解析：由①知，A、E中的阴离子应为OH-和(水解)。因为0.1 mol·L-1A溶液pH＜13,说明A溶液中阴离子为,与能共存的阳离子只有Na+，故A为Na2CO3。E溶液阴离子为OH-，与OH-能共存的阳离子只有Ba2+(Na+在A中)，由此确定E为Ba(OH)2。
由②知，B溶液中的阳离子为Ag+，能与Ag+共存的阴离子只有
，推知B为AgNO3。
由③知，C溶液中的阳离子为Fe3+，因发生反应：2Fe3++Fe====3Fe2+而使溶液的质量增加。
由④知，D溶液中不含
，故D中阴离子为Cl-。D中阳离子只能是Al3+，进而确定D为AlCl3,
只能存在于C中，C为Fe2(SO4)3。
答案：(1)Na2CO3 AgNO3 Fe2(SO4)3 AlCl3 Ba(OH)2
(2)NH3·H2O+ Ag+====AgOH↓+
AgOH+2NH3·H2O====Ag(NH3)2OH+2H2O
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