题目内容
（14分）工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．
②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26
回答下列问题：
（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式___________________________。
（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________________________。
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol?L-1，则应控制溶液pH_____。
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式____________。
（1）抑制Sn2+水解 （2分） 防止Sn2+被氧化（2分）（2）Sn2+ + CO32-＝SnO↓ + CO2↑（3分）
（3）取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；（2分）
（4）小于1； （2分） （5）Sn2+ + H2O2 + 2H+＝Sn4+ + 2H2O （3分）
【解析】
试题分析：（1）SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2O
Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；
（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑；
（3）沉淀表面有吸附的氯离子，因此检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；
（4）根据 Ksp[Sn（OH）2]＝1.0×10-26＝c（OH-）2×c（Sn2+），将c（Sn2+）＝1.0mol?L-1带人可得c（OH-）＝10-13mol/L，c（H+）＝0.1mol/L，故pH小于1，Sn2+完全沉淀；
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O。
考点：考查对工艺流程的理解、物质的分离提纯、阅读题目获取信息的能力、常用化学用语书写及利用关系式进行的计算等
）的原料。
）反应生成阿司匹林的化学方程式： 。
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