题目内容

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．X、Y、Z、W 原子最外层电子数之和为13。问：

（1）X是 Y是 Z是 W是 (填元素符号)

（2）写出W的最高价氧化物对应的水化物的电子式

写出Y的简单氢化物的电子式

（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色，写出发生反应的化学方程式

（4）实验室制取Y的氢化物的化学方程式：_______________________________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

 

（1）H、N、O、Na；（2）；；（3）4HNO3(浓) 2H2O+O2↑+4NO2↑。

【解析】（4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。

试题分析：根据题意可知X、Y、Z、W分别是H、N、O、Na；（2）Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH的电子式是N的简单氢化物NH3的电子式是；（3）N的最高价氧化物对应的水化物HNO3的浓溶液久置后呈现黄色是因为发生分解反应产生产生红棕色的NO2，发生反应的化学方程式是4HNO3(浓) 2H2O+O2↑+4NO2↑。（4）在实验室是用铵盐与碱共热来制取氨气的。反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。

考点：考查元素的推断、物质的电子式表示、硝酸的性质及氨气的实验室制取方法的方程式表示的知识。

 

练习册系列答案
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冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是

A．(Ⅰ)，① 　B．(Ⅱ)，② C．(Ⅲ)，③ D．(Ⅳ)，④

 

1-36号A、B、C、D、E 、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns2np2n+2, E原子第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：738、1451、7733、10540。F2+离子K、L、M层全充满。根据以上信息，同答下列问题：

（1）BA4D和BA2D，沸点较高的是 (填相关物质的结构简式)

（2）已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g·L－1，则在该化合物分子空间构型 ，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比 。

（3）写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应，C被还原到最低价，该反应的化学方程式 。

（4）下图能正确表示第三周期部分元素的第二电离能(I2)与原子序数关系 (填标号)。

（5）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，E的原子位于B的层间，其投影位于层面六圆环的中央，“△”表示E的原子位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞，该合金的化学式为________。

 

 

A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则下列说法正确的组合是

A

B

C

 

 

 

 

 

①B、C形成的单质均存在同素异形体 ②X的种类比Y多

③常温下，B的氢化物不能电离出H＋ ④C的最高价氧化物对应的水化物是强酸（ ）

A．①②③④ B．②④ C．①② D．①③

 

下列说法中正确的是（　　 ）

A．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高

B．失去电子难的原子获得电子的能力一定强

C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

D．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小

 

已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要(　　)

A．放热185 kJ　　　 B．吸热185 kJ C．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ

 

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)

A．H2O B．XeF4 C．CCl4 D．SO2

 

（14分）工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．

②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26

回答下列问题：

（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。

（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式___________________________。

（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________________________。

（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol?L-1，则应控制溶液pH_____。

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式____________。

 

某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是

A．负极反应式为：H2+2OH- -2e－ =2H2O 　

B．正极反应式为：O2 +4H+十4e－ =2H2O

C．工作一段时间后，KOH溶液的浓度不变 　

D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

 

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