Question

18．某电化学装置如图（A为Zn，B为Cu），下列说法正确的是（　　）

• A． 若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极
• B． 若X是铜条，则A电极的电极反应式是：Zn²⁺+2e^-═Zn
• C． 若X是石墨条，则乙池溶液的PH不变
• D． 若X 是锌条，则A电极的质量会减小

Answer 1

分析 A．若X是盐桥，则该装置是原电池，Zn是负极、Cu是正极，电子从负极流向正极；
B．若X是铜条，左边甲形成原电池，金属锌被腐蚀；
C．若X是石墨条，甲为原电池，锌是负极，乙为电解池，B是阴极，电解硫酸铜；
D．若X是锌条，右边乙形成原电池，Cu为正极，甲为电解池，Zn为阳极，发生氧化反应．

解答 解：A．若X是盐桥，则该装置是原电池，Zn是负极、Cu是正极，电子从负极A（锌）沿导线流向正极B（铜），故A错误；
B．若X是铜条，左边甲形成原电池，金属锌是负极，Cu是正极，右边形成电解池，A电极的电极反应式是Zn-2e^-═Zn²⁺，故B正确；
C．若X是石墨条，甲为原电池，锌是负极，乙为电解池，B是阴极，电解硫酸铜，电解硫酸铜会产生硫酸，则乙池溶液的pH会减小，故C错误；
D．若X是锌条，右边乙形成原电池，Cu为正极，甲为电解池，Zn为阳极，发生氧化反应，Zn为阳极，发生氧化反应，质量会减小，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了原电池原理，明确盐桥的作用是解本题关键，将盐桥变为其它金属或导电的非金属不能构成原电池，再结合是否能自发进行氧化还原反应分析解答，题目难度中等．