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使反应4NH3（g）＋ 3O2(g) = 2N2(g) ＋ 6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol。此反应的平均速率v(X)为                                           

A． v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1               B． v（O2）=0.01mol·L-1·s-1

C． v（N2）=0.02mol·L-1·s-1                   D． v（H2O）=0.03mol·L-1·s-1

 D

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使反应4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为（　　）
氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1的变化是
减小
减小
，该反应的反应热△H
不变
不变
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
则反应CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）的△H=
-283
-283
kJ?mol-1
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=a kJ?mol-1
为进一步研究NH3生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
此合成反应中，a
＞
＞
0；△s
＜
＜
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一固定容积为2L的密闭容器内加入2mol NH3和3mol O2，发生反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后达到平衡，生成1.2mol NO．则前2分钟的平均反应速率v（NH3）为
0.3mol/（L?min），
0.3mol/（L?min），
，平衡时O2的转化率为
50%
50%
，该反应平衡常数的表达式K=
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)
，
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)
，
．
（5）某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g） 
催化剂
高温高压
2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，实验测得反应起始时、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
编号		 起始时各物质的物质的量/mol 反应达平衡时的焓变/kJ?mol-1
N2 H2 NH3
A 1 3 0 △H1=-23.1
B 0.9 2.7 0.2 △H2
容器B中反应达到平衡状态时的反应热△H2=
13.86
13.86
．
使反应4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H20（g）在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol．此反应的平均速率v（X）为（　　）
A、v（NH3）═0.04mol?L-1?s-1B、v（O2）═0.015mol?L-1?s-1C、v（N2）═0.02mol?L-1?s-1D、v（H2O）═0.02mol?L-1?s-1
使反应4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为（ ）
A．v（NH3）=0.02 mol?L-1?s-1
B．v（O2）=0.01 mol?L-1?s-1
C．v（N2）=0.02 mol?L-1?s-1
D．v（H2O）=0.02 mol?L-1?s-1

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