已知合成氨的反应浓度数据如下: 3H2 + N22NH3起始浓度/mol·L-1 3.0 1.02 s末浓度/mol·L-1 1.8 0.6 0.8当用氨气浓度的增加来表示反应速率时.该反应的速率是A.0.2 mol·-1 B.0.4 mol·-1 C.0.6 mol·-1 D.0.8 mol·-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知合成氨的反应浓度数据如下:

3H₂+ N₂2NH₃

起始浓度/mol·L^-13.0 1.0

2 s末浓度/mol·L^-11.8 0.6 0.8

当用氨气浓度的增加来表示反应速率时，该反应的速率是（）

A.0.2 mol·(L·s)^-1 B.0.4 mol·(L·s)^-1 C.0.6 mol·(L·s)^-1 D.0.8 mol·(L·s)^-1

解析：可直接根据速率公式:v=，求得:

v(NH₃)==0.4 mol·(L·s)^-1

答案：B

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合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人．已知合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
Ⅰ．在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N₂、3mol H₂，经过10s达到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为0.8mol．
Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N₂、b mol H₂，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．
（1）容器甲10s内用H₂表示的平均反应速率v（H₂）=

0.024mol?L^-1?s^-1

，达平衡时N₂的转化率=

20%

．
（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t₂时改变了某一种条件，改变的条件可能是

升高了温度

、

增大了氨的浓度

（填写两项）．
（3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态

ADE

（填字母）．
A．容器乙中的气体密度不再变化
B．反应的平衡常数不再变化
C．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍
D．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N-H键
E．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（4）b=

4.5

．

已知合成氨的反应浓度数据如下：当用氨气浓度的增加来表示反应速率时，该反应的速率是
A．	0.2 mol·(L·s)^－1
B．	0.4 mol·(L·s)^－1
C．	0.6 mol·(L·s)^－1
D．	0.8 mol·(L·s)^－1

已知合成氨的反应浓度数据如下:

3H₂+ N₂2NH₃

起始浓度/mol·L^-13.0 1.0

2 s末浓度/mol·L^-11.8 0.6 0.8

当用氨气浓度的增加来表示反应速率时，该反应的速率是（）

A.0.2 mol·(L·s)^-1 B.0.4 mol·(L·s)^-1 C.0.6 mol·(L·s)^-1 D.0.8 mol·(L·s)^-1

（1）某温度下体积为100 L的氨合成塔中(已知合成氨的反应为放热反应)，测得各物质浓度（mol/L）的变化如下表：根据表中数据计算0 h~2 h内N₂的平均反应速率为。请用下表中适当的数据表示该反应的平衡常数表达式：。

时间/h	0	1	2	3	4	5	6
N₂	1.500	1.400	1.200	a	a	0.900
H₂	4.500	4.200	3.600	b	b	2.700	2.100
NH₃	0	0.200	0.600	c	c	0.200	0.600

（2）反应在4 h~5 h之间，平衡向正方向移动，可能的原因是

（选填A~F，下同）表中5h~6h之间数值发生变化，可能的原因是。

A.移走了氨气 B.降低温度 C.加压

D.增加氢气浓度 E.升高温度 F.增加氮气浓度

（3）将NH₃通入到0.04 mol·L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺

沉淀较完全（即Fe³⁺浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为

（已知常温下，Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp=4×10^-38）

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