题目内容
（15分）下表是元素周期表的一部分，请参照①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
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| ① | ② | ③ | ④ |
|
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3 |
|
|
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| ⑤ |
| ⑥ |
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（1） ⑥有两种同位素，其中一种原子核内有18个中子，其原子符号为_______；
（2）②与④可以形成一种温室气体，其电子式为_______；
（3） ③和⑤的氢化物沸点 __________（填分子式）高，原因是______________；
（4）②和⑥按原子个数比为1:4形成的化合物为_______分子（填极性或非极性），含有_______键（填极性或非极性）
（5） ②形成的单质可以是不同类型的晶体，它们可能是____________（填字母）
A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体 E．混合型晶体
（１）3517 Cl （2分）（２） 
（2分）
（３）ＮＨ３（2分），氨分子间存在氢键（2分）
（４）非极性（2分），极性（2分）
（５）ＡＢＥ（3分）
【解析】
试题分析：根据各元素在元素周期表中的位置可知：①为B元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为P元素、⑥为Cl元素。
（1）⑥为Cl元素，一种原子核内有18个中子，则质量数为35，所以原子符合为：3517 Cl。
（2）②与④可以形成一种温室气体，为CO2，电子式为：
（3）③和⑤的氢化物分别为NH3和PH3，NH3分子间形成氢键，分子间作用力增强，沸点高于PH3。
（4）②和⑥按原子个数比为1:4形成的化合物为CCl4，含有的共价键为极性键，因为CCl4为正四面体结构，所以CCl4为非极性分子。
（5）②为C元素，可形成多种单质，金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，石墨为混合型晶体，故ABE增强。
考点：本题考查元素的推断、电子式、氢键、化学键和分子的极性、晶体类型的判断。
备战中考寒假系列答案下述实验方案能达到实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验 方案 |
食盐水 | 片刻后在Fe电极附近 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 |
酸性KMnO4溶液 |
置于光亮处 |
实验 目的 | 验证铁钉发生了 析氢腐蚀 | 验证Fe电极被保护 | 验证乙烯的产生 | 验证甲烷与氯气发生了化学反应 |
2NH3(g) △H=－92.0kJ /mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。
