题目内容
（15分）下表是元素周期表的一部分，请参照①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
| ① | ② | ③ | ④ |
|
|
3 |
|
|
|
| ⑤ |
| ⑥ |
|
（1） ⑥有两种同位素，其中一种原子核内有18个中子，其原子符号为_______；
（2）②与④可以形成一种温室气体，其电子式为_______；
（3） ③和⑤的氢化物沸点 __________（填分子式）高，原因是______________；
（4）②和⑥按原子个数比为1:4形成的化合物为_______分子（填极性或非极性），含有_______键（填极性或非极性）
（5） ②形成的单质可以是不同类型的晶体，它们可能是____________（填字母）
A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体 E．混合型晶体
（１）3517 Cl （2分）（２） 
（2分）
（３）ＮＨ３（2分），氨分子间存在氢键（2分）
（４）非极性（2分），极性（2分）
（５）ＡＢＥ（3分）
【解析】
试题分析：根据各元素在元素周期表中的位置可知：①为B元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为P元素、⑥为Cl元素。
（1）⑥为Cl元素，一种原子核内有18个中子，则质量数为35，所以原子符合为：3517 Cl。
（2）②与④可以形成一种温室气体，为CO2，电子式为：
（3）③和⑤的氢化物分别为NH3和PH3，NH3分子间形成氢键，分子间作用力增强，沸点高于PH3。
（4）②和⑥按原子个数比为1:4形成的化合物为CCl4，含有的共价键为极性键，因为CCl4为正四面体结构，所以CCl4为非极性分子。
（5）②为C元素，可形成多种单质，金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，石墨为混合型晶体，故ABE增强。
考点：本题考查元素的推断、电子式、氢键、化学键和分子的极性、晶体类型的判断。
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案下述实验方案能达到实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验 方案 |
食盐水 | 片刻后在Fe电极附近 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 |
酸性KMnO4溶液 |
置于光亮处 |
实验 目的 | 验证铁钉发生了 析氢腐蚀 | 验证Fe电极被保护 | 验证乙烯的产生 | 验证甲烷与氯气发生了化学反应 |
2NH3(g) △H=－92.0kJ /mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。
