题目内容

下述实验方案能达到实验目的的是

选项

A

B

C

D

实验

方案

 

 

食盐水

片刻后在Fe电极附近

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

 

酸性KMnO4溶液

 

置于光亮处

实验

目的

验证铁钉发生了

析氢腐蚀

验证Fe电极被保护

验证乙烯的产生

验证甲烷与氯气发生了化学反应

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

D

【解析】

试题分析：A、金属在中性条件下应发生吸氧腐蚀，不能验证铁钉发生了析氢腐蚀，错误；B、铁作阳极，发生氧化反应，失电子成为亚铁离子进入溶液，与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，Fe电极被腐蚀，错误；C、乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以验证乙烯前应先除去乙醇，错误；D、氯气和甲烷在光亮处发生取代反应，使试管内的压强减小，试管内的液面上升，证明甲烷与氯气发生了化学反应，正确，答案选D。

考点：考查金属的腐蚀与防护，乙烯的制取及验证，甲烷的取代反应

 

练习册系列答案
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已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A．a-3=c+2　　　　　　　　　　　　　 B．质子数a>b>c>d

C．离子的还原性Y2－＜Z－ D．离子半径X＋< W3＋< Y2－< Z－

 

(14分)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式是______________。

（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g) H2(g)十I2 △H>0。若在一定条件下密闭容器中加入l mol HI(g)， n(H2)随时间(t)的变化如图所示：

①该温度下，反应平衡常数K=_______，若升高温度，K值将_______

(填“增大”、“减小”或“不变?’)。

②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是___________________

（3）电渗析装置如下图所示：

①结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是______________________________

②该装置中发生的总反应的化学方程式是________________________

（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_________。

 

雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是

A．核磁共振氢谱峰数相同

B．均能发生加成反应、取代反应、消去反应

C．两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内

D．可用FeCl3溶液鉴别

 

（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。

图1 图2

（1）用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是_____________________。

如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有

（填化学式）杂质生成。

（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，

该反应的化学方程式为：2Na2S2O3＋I2 ＝ 2NaI＋Na2S4O6

①利用KIO3、KI和HCl作原料可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式 。

②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加______作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有 。

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。

提纯步骤依次为：

①将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；

③待 时，停止加热，将烧瓶取下；

④ __________________________；

⑤ __________________________；

⑥将所得固体洗涤、干燥，即可得到Na2S·9H2O晶体。

 

(13分)有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1molB反应生成了2molC．

请回答下列问题：

(1)C→E的反应类型为____________

(2)若①、②、③三步反应的产率分别为93.0％、81.0％、88.0％，则由A合成H的总产率为____________

(3)A的结构简式为___________________·

(4)写出C与银氨溶液反应的离子方程式为____________________________________

(5)H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为__________________

(6)X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为____________

 

下列离子方程式正确的是

A．1mol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O

C． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

D．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O

 

（15分）下表是元素周期表的一部分，请参照①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

 

I A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

①

②

③

④

 

 

3

 

 

 

 

⑤

 

⑥

 

（1） ⑥有两种同位素，其中一种原子核内有18个中子，其原子符号为_______；

（2）②与④可以形成一种温室气体，其电子式为_______；

（3） ③和⑤的氢化物沸点 __________（填分子式）高，原因是______________；

（4）②和⑥按原子个数比为1:4形成的化合物为_______分子（填极性或非极性），含有_______键（填极性或非极性）

（5） ②形成的单质可以是不同类型的晶体，它们可能是____________（填字母）

A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体 E．混合型晶体

 

下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是

选项

实验步骤与实验事实

结论解释

A

Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解

Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小

B

ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中

CuS的Ksp比ZnS的小

C

在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成

NH3在反应中作催化剂

D

单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸

硅被强氧化性酸钝化

 

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