题目内容
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 将浓硫酸滴入到盛有蔗糖的烧瓶里，并将产生的气体通入品红溶液中 | 蔗糖变黑，体积膨胀，品红溶液褪色 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
B | 向某待测液中加入少量氨水，再滴入KSCN溶液 | 溶液变红 | 该待测液中一定含有Fe2+ |
C | 往盛有水的两只小烧杯中分别加入少量的Na和Na2O2 | 固体溶解，并产生气体 | 两个反应中水都作氧化剂 |
D | 将氢氧化钠溶液滴入到Al(OH)3固体上 | 固体溶解 | Al(OH)3具有两性 |
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．.再经过一系列操作，分离得到产品。
(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：______________________，
H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：_____________________。
(2)步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为： 。
(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注：金属离子的起始浓度均为0.1 mol·L－1
①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________，
②当Al3+开始沉淀时，Fe3+的浓度约为：_______________________。
(4)已知：一定条件下，MnO
可与Mn2＋反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是： 。
②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是： 。
(5)步骤Ⅴ中“一系列操作”是__________________、_________________。
100mL 1mol•
的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
生成CaCO3 | 溶液中 | H2 | 转移的电子 | |
A | 0.1NA | 0.1NA | ||
B | 1.12L | 0.1NA | ||
C | 10g | 0.05NA | ||
D | 10g | 0.1NA |
