题目内容

下列叙述中，正确的是

A．1molO3的质量为32g

B．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L

C．1.7g氨气所含有的电子数目为10NA

D．SO42-的摩尔质量为96g/mol

练习册系列答案
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下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是

A、Na与水反应时增大水的用量

B、将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

C、在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D、恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能作为平衡标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB

⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2

A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧

下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol•L-1，SO42-的浓度为0.3mol•L-1，则混合液中镁离子的浓度为( )

A．0.45mol•L-1 B．0.3mol•L-1 C．0.15mol•L-1 D．0.1mol•L-1

(1)常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。

(2)但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是(用离子方程式表示) 。

(3)工业上冶炼铝，反应的化学方程式为 。

(4)某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是 (填序号)。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

将浓硫酸滴入到盛有蔗糖的烧瓶里，并将产生的气体通入品红溶液中

蔗糖变黑，体积膨胀，品红溶液褪色

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

B

向某待测液中加入少量氨水，再滴入KSCN溶液

溶液变红

该待测液中一定含有Fe2+

C

往盛有水的两只小烧杯中分别加入少量的Na和Na2O2

固体溶解，并产生气体

两个反应中水都作氧化剂

D

将氢氧化钠溶液滴入到Al(OH)3固体上

固体溶解

Al(OH)3具有两性

已知溶液中可发生反应：2FeBr2+ Br2= 2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl?和Br? 的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )

A．2mol·L-1

B．1mol·L-1

C．0.4mol·L-1

D．0.2mol·L-1

正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）

A．硫的原子结构示意图：

B．NH4Br的电子式：

C．中子数为20的氩原子：Ar

D．Be2+中的质子数和电子数之比为：2∶1

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