题目内容
某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合物为（ ）
| A、+1价 | B、+2价 |
| C、+3价 | D、+4价 |
考点：硝酸的化学性质,氧化还原反应的计算
专题：氮族元素
分析：可能存在两种情况：①HNO3全部用于作氧化剂，②HNO3既做氧化剂又起到酸的作用，设单质元素氧化后的化合价，再根据电子转移守恒计算．
解答：
解：①若HNO3全部用于作氧化剂，反应中N元素化合价由+5价降低为+4，令单质元素氧化后化合价为a，根据电子转移守恒有：0.5mol×（a-0）=2mol×（5-4），解得a=4，
②若HNO3既做氧化剂又起到酸的作用，令单质元素氧化后化合价为b，则起酸作用的硝酸为0.5b，反应中N元素化合价由+5价降低为+4，根据电子转移守恒有：0.5mol×（b-0）=（2-0.5b）mol×（5-4），解得b=2，
故选BD．
②若HNO3既做氧化剂又起到酸的作用，令单质元素氧化后化合价为b，则起酸作用的硝酸为0.5b，反应中N元素化合价由+5价降低为+4，根据电子转移守恒有：0.5mol×（b-0）=（2-0.5b）mol×（5-4），解得b=2，
故选BD．
点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，确定反应中硝酸所起注意是关键，为易错题目，学生容易忽略浓硝酸与非金属的反应情况．
练习册系列答案
相关题目
下列反应的离子方程式错误的是（ ）
| A、磷酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O |
| B、澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH-=H2O |
| C、醋酸铵和盐酸反应：CH3COO-+H+=CH3COOH |
| D、碳酸钙溶于硝酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
将AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是（ ）
| A、HCl |
| B、NaOH |
| C、BaCl2 |
| D、KSCN |
