题目内容
6．运用有关概念判断下列说法正确的是（ ）| A． | NH4Cl中有离子键，是离子化合物 | |
| B． | 46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热 | |
| C． |  和 互为同系物 | |
| D． | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
分析 A．含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物；
B.46g乙醇的物质的量是1mol，但该物质是否完全燃烧或其燃烧产物是否是其最稳定氧化物未知；
C．属于苯酚、属于苯，且二者结构不相似；
D．绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”．
解答 解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，氯化铵中含有离子键，属于离子化合物，故A正确；
B.46g乙醇的物质的量是1mol，但该物质是否完全燃烧或其燃烧产物是否是其最稳定氧化物未知，所以46g C2H5OH燃烧放出的热量不是乙醇的燃烧热，故B错误；
C．属于苯酚、属于苯，且二者结构不相似，在分子组成上也不相差一个-CH2原子团，所以不是同系物，故C错误；
D．绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染，故D错误．
故选A．
点评 本题考查基本概念及绿色化学，为高频考点，明确离子化合物与化学键的关系、燃烧热及同系物概念是解本题关键，易错选项是D．
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11．下列有关有机化合物结构和性质的叙述，正确的是（ ）
| A． | 乙酸的酯化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应 | |
| B． | C8H10含苯环的烃的同分异构体有3种 | |
| C． |  分子中的所有原子不可能共平面 | |
| D． | 莽草酸（ ）能与溴水发生取代反应而褪色 |
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子数一定是NA | |
| B． | 标准状况下，5.6L O2作为氧化剂时转移的电子数一定为NA | |
| C． | 常温常压下，14g C2H4和C3H6混合气体中含有的原子数为3NA | |
| D． | 25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1NA |
18．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答下列问题：
（1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸若pH=7，HA是强酸，若pH＞7，则HA是弱酸．
（2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol•L-1否？（填“是”或“否”）．
混合溶液中c（A-）与c（Na+）离子浓度的大小关系是C（填序号）．
A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断
（3）从丙组结果分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-4mol•L-1．
| 实验编号 | HA物质的量浓度 （mol•L-1） | NaOH物质的量浓度 （mol•L-1） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | C1 | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.1 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
（1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸若pH=7，HA是强酸，若pH＞7，则HA是弱酸．
（2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol•L-1否？（填“是”或“否”）．
混合溶液中c（A-）与c（Na+）离子浓度的大小关系是C（填序号）．
A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断
（3）从丙组结果分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-4mol•L-1．
15．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色．
（2）滴定结果如表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色．
（2）滴定结果如表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 盐酸、氨水、水玻璃、漂白粉属于电解质 | |
| B． | Cl2、SO2均使品红溶液褪色，但原理不相同 | |
| C． | 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的原子数 | |
| D． | Na2O2、FeO是碱性氧化物；NO2、SO3是酸性氧化物；Al2O3、SiO2是两性氧化物 |