题目内容
已知：①C（s）、H2（g）的燃烧热分别是393.5kJ?mol-1 、285.8kJ?mol-1
②CH3COOH（l）+2O2 （g）═2CO2 （g）+2H2O （g）△H1=-782.3kJ?mol-1
③H2O（l）═H2O （g）△H2=+44.0kJ?mol-1 ．
则反应：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热△H为（ ）
②CH3COOH（l）+2O2 （g）═2CO2 （g）+2H2O （g）△H1=-782.3kJ?mol-1
③H2O（l）═H2O （g）△H2=+44.0kJ?mol-1 ．
则反应：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热△H为（ ）
| A、-576.3kJ?mol-1 |
| B、-532.3kJ?mol-1 |
| C、-488.3kJ?mol-1 |
| D、-244.15kJ?mol-1 |
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据盖斯定律结合题中热化学方程式写出目标反应的热化学方程式，然后计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热．
解答：
解：C（s）、H2（g）的燃烧热分别是393.5kJ?mol-1 、285.8kJ?mol-1 ，
则：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1①，
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1④，
②CH3COOH（l）+2O2 （g）═2CO2 （g）+2H2O （g）△H1=-782.3kJ?mol-1，
③H2O（l）═H2O（g）△H2=+44.0kJ?mol-1，
根据盖斯定律，①×2+④×2-②+③×2可得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=2×（-285.8kJ?mol-1）+2×（-393.5kJ?mol-1）-（-782.3kJ?mol-1）+2×（44kJ?mol-1）=-488.3kJ?mol-1 ，
故选C．
则：H2（g）+
| 1 |
| 2 |
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1④，
②CH3COOH（l）+2O2 （g）═2CO2 （g）+2H2O （g）△H1=-782.3kJ?mol-1，
③H2O（l）═H2O（g）△H2=+44.0kJ?mol-1，
根据盖斯定律，①×2+④×2-②+③×2可得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=2×（-285.8kJ?mol-1）+2×（-393.5kJ?mol-1）-（-782.3kJ?mol-1）+2×（44kJ?mol-1）=-488.3kJ?mol-1 ，
故选C．
点评：本题考查了热化学方程式的计算，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的概念及应用方法，明确热化学方程式的书写原则，试题有利于培养学生的化学计算能力．
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