题目内容

用惰性电极电解和的混合液，且已知，下列说法正确的是
A．阴极反应式为：，当有存在时不放电
B．阴极上首先析出铁，然后析出铜
C．阴极上不可能析出铜
D．首先被电解的是和，后被电解的是和
D
略
练习册系列答案
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如右图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（　　）
A．a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应
B．装置工作时，稀硫酸溶液中C（H+）变小、C（Cu2+）变大
C．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
D．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
（14分）下图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g。据此回答问题：

（1）电源的N端为           极；
（2）电极b上发生的电极反应为                                              ；
（3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积：             ；
（4）甲溶液的氢氧根离子浓度为          （设溶液体积仍为200mL)；
（5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层铜，则电解质溶液为                      ，e电极的材料是：        ，f电极的电极反应式为                                。
氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。

下列说法正确的是
A．X为H2，Y为Cl2
B．A池为电解池，且m＜n
C．B池为燃料电池，且a＜b
D．该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度
(8分)右图中电极a、b为Fe物件和Ag片，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336ml(标准状况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_________________极。
(2)欲在Fe物件上镀上一薄层Ag，
①Fe物件应为_________极，(填a或b)
②Fe物件增重_________g。
(3)X溶液为____________，其浓度____________，(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)若NaOH溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，列式计算原NaOH溶液的质量。
（8分）如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

⑴ 当以IA的电流电解6min后，测得铜片A的质量减少了2.56g，则图装置中的X端应与直流电的    极相连。
⑵ 电解后将电源反接，2IA的电流电解6min后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO4物质的量浓度为0.1mol/L，则原溶液中CuSO4物质的量浓度         mol/L。溶液中H+的物质
的量浓度为           mol/L。
⑶ 列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA（用I表示）            mol-1。（已知电子电量e=1.60×10–19C）
常温下用石墨电极电解1L 0.01 mol·L-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04g气体。下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变）
A．电解过程中有0.02mol电子转移
B．阳极产物只有氯气
C．在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448L
D．电解后溶液的pH =12
如右图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42¯等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（   ）
                                    
A．a是电解池的阳极
B．b电极上发生还原反应
C．a电极附近有白色沉淀出现
D．b电极上有无色气体产生
氢氧化钾是重要的工业产品。工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如
图所示。

（1）该电解槽的阳极反应式是                                           。
（2）除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体出口              （填写“A”或“B”）导出。

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