Question

6．阿伏伽德罗常数为N_A，则下列说法正确的是（　　）

• A． 7.8克Na₂O₂加入100克水中所得溶液中含氧原子0.2N_A个
• B． 标准状况下，11.2LCCl₄中含2N_A个σ键
• C． 用惰性电极电解氯化铜溶液，当阳极产生标准状况下黄绿色气体6.72L时，则电路中转移的电子数为0.6N_A
• D． 将20.00mL1.5mol/LFeCl₃溶液制成胶体，则所得胶体中含有0.03N_A个胶粒

Answer 1

分析 A．溶液中水分子也含氧原子；
B．标准状况下四氯化碳不是气体；
C．电解硫酸铜溶液时，阳极生成的为氯气，标况下6.72L氯气的物质的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，生成0.3mol氯气需要电子转移0.6mol电子；
D.20.00mL1.5mol/LFeCl₃溶液中氯化铁物质的量=0.0200L×1.5mol/L=0.03mol，水解生成的氢氧化铁胶体分散质为氢氧化铁的集合体．

解答 解：A.7.8克Na₂O₂加入100克水中所得溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，得到溶液中水分子含氧原子，则含氧原子数大于0.2N_A个，故A错误；
B．标准状况下，四氯化碳不是气体，11.2LCCl₄中物质的量不是0.5mol，故B错误；
C．电解硫酸铜溶液时，阳极生成的为氯气，标况下6.72L氯气的物质的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，阳极的电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，则电路中转移的电子数为0.6N_A，故C正确；
D．氢氧化铁胶体分散质为氢氧化铁的集合体，20.00mL1.5mol/LFeCl₃溶液中氯化铁物质的量=0.0200L×1.5mol/L=0.03mol，所得胶体小于0.03N_A个，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．