题目内容

3．下列物质中既能与KMnO4溶液反应、又能与溴水反应的一组物质是（　　）
①苯    ②乙烯    ③CCl4 ④聚乙烯    ⑤苯乙烯    ⑥已烷．
A．②⑤B．①②④C．②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥

分析 含碳碳双键、三键、-OH、-CHO的有机物及苯的同系物能与KMnO4溶液反应，含碳碳双键、三键、-CHO及酚-OH的有机物与溴水反应，以此来解答．

解答 解：①苯、③CCl4、④聚乙烯、⑥已烷与高锰酸钾、溴水均不反应；
②乙烯、⑤苯乙烯  均含碳碳双键，与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应，
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目            D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取12.5 mL上述浓盐酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒
慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏低
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2～3次，洗涤液也转移到容量瓶偏高
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容偏高
（4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为Amol/L．（填字母）
A.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$B.$\frac{Vd}{36.5V+22400}$C.$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$D.$\frac{36.5V}{22.4（V+1）d}$
（5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是0.3mol/L．
6．阿伏伽德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
A．7.8克Na2O2加入100克水中所得溶液中含氧原子0.2NA个
B．标准状况下，11.2LCCl4中含2NA个σ键
C．用惰性电极电解氯化铜溶液，当阳极产生标准状况下黄绿色气体6.72L时，则电路中转移的电子数为0.6NA
D．将20.00mL1.5mol/LFeCl3溶液制成胶体，则所得胶体中含有0.03NA个胶粒
3．下列有关说法不正确的是（　　）
A．某有机物化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其峰的面积比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOH
B．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量的饱和纯碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯
C．除去乙醇中的少量水，加入新制生石灰，经蒸馏即得乙醇
D．有机物的系统名称为3-甲基-1-戊烯
10．恒温恒容，4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
B．分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3υ（B）=2υ（C）
C．2min末的反应速率υ（B）=0.3mol•L-1•min-1
D．气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态
8．有机物A和G的结构简式分别为、，它们是一种重要的有机合成中间体，D、F为高分子化合物．
（1）写出有机物G分子中两种含氧官能团的名称醇羟基、羧基．
（2）有机物G可以发生如下图的转化．请回答下列问题：

完成反应⑥可选用的试剂名称为NaOH溶液，反应④的反应类型是消去反应．
写出下列反应的化学方程式：
反应①+2Cu（OH）2$→_{．}^{△}$+Cu2O↓+2H2O．
反应③n$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2nH2O；
反应⑤n$→_{．}^{引发剂}$．
（3）G的一种同分异构体是一种医药中间体．请设计合理方案用合成（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）．例如：
$→_{光照}^{Cl_{2}}$$→_{醇，△}^{NaOH}$$→_{H+}^{KMnO_{4}}$$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}OH}$．
15．反应3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为
①v（A）=0.6mol•（L•min）-1； ②v（B）=0.45mol•（L•min）-1； 
③v（C）=0.015mol•（L•s）-1；
④v（D）=0.45mol•（L•min）-1．
则此反应在不同条件下进行的快慢顺序是（　　）
A．②＞③＞①＞④B．①＞③＞②＞④C．①＞②=④＞③D．②=③＞④＞①
12．铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛．
（1）铁在元素周期表中的位置是第四周期VIII族，基态铁原子价电子排布式为3d64s2．
（2）锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，PO43-的空间构型是正四面体，P、S元素第一电离能大小关系为P＞S．
（3）镍可与CO形成配合物Ni（CO）n，CO分子与N2互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为1：2；该配合物的熔点是170℃，则Ni（CO）n 属于分子晶体．
（4）在铬的摧化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛（CH3CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp2和sp3，乙醇极易溶于水，其主要原因是乙醇能与水形成分子间氢键．
（5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni2+的配位数为6，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为$\frac{300}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）
13．能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、苯和CCl4四种物质的试剂是（　　）
A．H2OB．NaOH溶液C．盐酸D．石蕊试液

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