Question

【题目】有一包白色粉末可能含有Na2SO4、Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。

（3）在（2）的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀。

根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有______________，一定没有____________，可能有的物质是______________。

写出前两步所发生反应的离子方程式_____________。

Answer 1

【答案】Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2 CuSO4 KCl SO42－+Ba2+＝BaSO4↓ ，CO32－+Ba2+＝BaCO3↓，BaCO3+ 2H+= Ba2++CO2↑+ H2O

【解析】

将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可知没有CuSO4，肯定定有Ba(NO3)2，Na2SO4和Na2CO3中至少有一种；加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，说明沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，Na2SO4和Na2CO3都肯定有；在（2）的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，生成的沉淀为AgCl沉淀，说明滤液中含有Cl-，但考虑到（2）加入了稀盐酸，故无法判断是否有KCl；生成BaCO3和BaSO4的离子反应式： SO42－+Ba2+＝BaSO4↓CO32－+Ba2+＝BaCO3↓，溶解[BaCO3的离子反应式：BaCO3+ 2H+= Ba2++CO2↑+ H2O