题目内容
【题目】(Ⅰ)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子。现进行以下实验：
A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___；肯定不存在的离子有___。
②写出C中发生反应的离子方程式____。
(Ⅱ)按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混和_____；
（2）氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液：_____。
【答案】Ba2+、Cl-，H+ Mg2+、SO42﹣、CO32﹣ Ba2+ + CO32-＝BaCO3↓ H++HCO3-＝H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O
【解析】
离子均为无色，用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，可知一定含H+，则不含CO32－；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则一定不含Mg2+；取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则白色沉淀为BaCO3，可知原溶液一定含Ba2+，则不含SO42﹣，结合溶液为电中性，一定含阴离子为Cl-，不能确定是否含Na+。
Ⅰ、①由分析可知：一定含Ba2+、Cl-，H+，一定不含Mg2+、SO42﹣、CO32﹣，故答案为：Ba2+、Cl-，H+，Mg2+、SO42﹣、CO32﹣；
②、C中发生反应的离子方程式为Ba2+ + CO32-＝BaCO3↓，故答案为：Ba2+ + CO32-＝BaCO3↓；
Ⅱ（1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混和生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为H++HCO3-＝H2O+CO2↑；
（2）氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液中生成氯化镁和水，离子方程式为Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。
