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与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池．图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液．请回答下列问题：
（1）N的电极反应式为
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气
1.12
1.12
L（标准状况下）．
（3）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上需通入乙醇
4.6
4.6
 g．
（4）工业上可以利用下列反应制取乙醇：
反应I：2CO2（g）+6H2（g）
 催化剂 
.
 
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃时．K=2.95×1011
反应II：2CO2（g）+4H2（g）
 催化剂 
.
 
CH3CH2OH（g）+H2O（g）25℃时，K=1.7l×1022
①写出反应I的平衡常数表达式K=
，
②条件相同时，反应I与反应II相比，转化程度更大的是
反应II
反应II
．
③在一定压强下，测得反应I的实验数据如下表：

温度（K）

CO2转化率（%）
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根据表中数据分析：温度升高，K值
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），提高氢碳比．n（H2）/n（CO2），对生成乙醇
有利
有利
（填“不利”或“有利”）．
用下列装置能达到有关实验目的是（　　）精英家教网
A、用①量取15.00 mLNaOH溶液B、用②制备并收集少量NO2气体C、用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液D、用④进行Fe2+的检验
将15.2gFe、Cu组成的合金溶于过量的稀硝酸中，生成4.48LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（　　）
A、33.2gB、25.4gC、22.4gD、19.6g
由甲酸、乙酸、乙二酸组成的混合物Xg，经完全燃烧生成标准状况下4.48L CO2气体；完全中和等质量的混合物消耗80ml，2mol/L的NaOH溶液，则X值可能为（　　）
A、8．lgB、7.85gC、15.7gD、5.4g
将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol?L-1，下列说法中正确的是（　　）
A、当容器内混合气体的密度不再发生变化时，反应即达到平衡状态B、达平衡后若升高温度，该反应的平衡常数将增大C、平衡时反应物B的转化率为15.0%D、达平衡后，如果此时移走2 mol A 和 1 mol B，在相同温度下再达平衡时C的浓度＜0.3 mol?L-1

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