Question

由甲酸、乙酸、乙二酸组成的混合物Xg，经完全燃烧生成标准状况下4.48L CO₂气体；完全中和等质量的混合物消耗80ml，2mol/L的NaOH溶液，则X值可能为（　　）

• A、8．lg
• B、7.85g
• C、15.7g
• D、5.4g

Answer 1

分析：令甲酸、乙酸、乙二酸的物质的量分别为amol、bmol、cmol，根据碳原子守恒可知a+2b+2c=0.2，根据消耗的氢氧化钠可知a+b+2c=0.16，联立方程可得b=0.04，a+2c=0.12，再根据极限法解答，当为甲酸、乙酸混合时，混合物质量最大，当为乙酸、乙二酸混合时，混合物的质量最小，据此计算解答．

解答：解：令甲酸、乙酸、乙二酸的物质的量分别为amol、bmol、cmol，根据碳原子守恒可知a+2b+2c=0.2，根据消耗的氢氧化钠可知a+b+2c=0.16，联立方程可得b=0.04，a+2c=0.12，
当为甲酸、乙酸混合时，混合物质量最大，则a=0.12，混合物的最大质量=0.04mol×60g/mol+0.12mol×46g/mol=7.92g，
当为乙酸、乙二酸混合时，混合物的质量最小，则c=0.06，混合物的最小质量=0.04mol×60g/mol+0.6mol×90g/mol=7.8g，
由上述分析可知7.8＜X＜7.92，故选B．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意利用极限法进行的计算，侧重对学生综合能力的考查．