题目内容
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO
)＋c(OH－)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO
)＝2c(CO
)
D．NaHCO3溶液：c(H＋)+c(HCO)+c(CO)＝c(OH－)
A
应用题作业本系列答案
现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表：
| 原子或分子结构、单质或化合物相关信息 | |
| X | 含X元素的物质焰颜色反应为黄色 |
| Y | 单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质 |
| Z | Z元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子 |
| M | M元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，M与X处于同一周期 |
（1）X元素在周期表的位置是 ▲ ；
（2）1个Y单质分子中含 ▲ 对个共用电子对；
（3）Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为 ▲ 。
（4）化合物X2M溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质X2M2，其溶液显黄色．则X2M2的电子式为 ▲ ，用化学方程式表示X2M溶液在空气中的变质过程 ▲ ．
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：
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其中第①步存在平衡：2CrO42--（黄色）+2H+
Cr2O72--（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显 色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．Cr2O72--的浓度不变 b．Cr2O72--和CrO42--的浓度相同
c．2v(Cr2O72--)=v(CrO42--) d．溶液的颜色不变
（3）第②步反应中，还原剂为 。
（4）电镀废液中Cr2O72－还可通过下列反应转化：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
（5）泡沫灭火器中所用的原料是小苏打（NaHCO3）和硫酸铝，写出泡沫灭火器中当两者混合时发生反应的离子方程式 。
（6）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是
(用离子方程式和相关语言说明)
浓度逐渐增大