下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．pH＝1的NaHSO4溶液:c(H+)＝c(SO)+c(OH-) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)＝c(I-) C．CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO)＝2c(CO) D．NaHCO3溶液:c(H+)+c(HCO)+c(CO)＝c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A．pH＝1的NaHSO₄溶液：c(H^＋)＝c(SO)＋c(OH^－)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag^＋)>c(Cl^－)＝c(I^－)

C．CO₂的水溶液：c(H^＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D．NaHCO₃溶液：c(H^＋)+c(HCO)+c(CO)＝c(OH^－)

练习册系列答案

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下列情况处理不正确的是(　　)

现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表：

	原子或分子结构、单质或化合物相关信息
X	含X元素的物质焰颜色反应为黄色
Y	单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质
Z	Z元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子
M	M元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，M与X处于同一周期

（1）X元素在周期表的位置是 ▲ ；

（2）1个Y单质分子中含 ▲ 对个共用电子对；

（3）Z能在CO₂气体中燃烧，其化学反应方程式为 ▲ 。

（4）化合物X₂M溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质X₂M₂，其溶液显黄色．则X₂M₂的电子式为 ▲ ，用化学方程式表示X₂M溶液在空气中的变质过程 ▲ ．

常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH^--)=10^--4mol/L,则该溶液中的溶质可能是( )

A.Na₂SO₄ B.CH₃COOH C.NaOH D.CH₃COOK

已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s) ＋1/2 O₂(g) ＝CO(g) △H₁＝－110.5kJ/mol

C(s) ＋O₂(g) ＝CO₂(g) △H ₂＝－393.5kJ/mol

则C(s) ＋CO₂(g) ＝2CO(g) 的△H 为

A．283kJ/mol B．－504 kJ/mol

C．－172.5kJ/mol D．172.5kJ/mol

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2--（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2--（橙色）+H₂O

（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。

a．Cr₂O₇^2--的浓度不变 b．Cr₂O₇^2--和CrO₄^2--的浓度相同

c．2v(Cr₂O₇^2--)=v(CrO₄^2--) d．溶液的颜色不变

（3）第②步反应中，还原剂为。

（4）电镀废液中Cr₂O₇²^－还可通过下列反应转化：

Cr₂O₇²^－（aq）+2Pb²^＋（aq）+H₂O（l）2 PbCrO₄（s）+2H^＋（aq） ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

（5）泡沫灭火器中所用的原料是小苏打（NaHCO₃）和硫酸铝，写出泡沫灭火器中当两者混合时发生反应的离子方程式。

（6）已知NaHSO₃溶液显酸性，其原因是

(用离子方程式和相关语言说明)

为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO₂气体，从下图中选择合适的装置并连接。合理的是(　　)

A．a—a′→d—d′→e B．b—b′→d—d′→g

C．c—c′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)

A．正极附近的SO浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O₂逸出

D．铜片上有H₂逸出

足量的锌和下列酸反应，产生H₂的物质的量最多的是(　　)

A．10 mL 18.4 mol·L^－1 H₂SO₄

B．30 mL 3 mol·L^－1盐酸

C．30 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄

D．30 mL 5 mol·L^－1 HNO₃

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