如图是关于N2+3H2?2NH3的速率一时问图象.则t1时刻使平衡发生移动的原因是( )A．升高温度.同时增大压强B．降低温度．同时减小压强C．增大反应物的浓度.同时使用适宜的催化剂D．增大反应物的浓度.同时减小生成物的浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．如图是关于N₂+3H₂?2NH₃（正反应为放热反应）的速率一时问图象，则t₁时刻使平衡发生移动的原因是（　　）

	A．	升高温度，同时增大压强
	B．	降低温度．同时减小压强
	C．	增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂
	D．	增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

分析由图可知在t₁时，正反应速率突然变大，逆速率突然减小，结合外界条件对反应速率的影响综合分析解答．

解答解：A．升高温度，同时增大压强，正、逆反应速率都应在原平衡点的上方，故A错误；
B．降低温度，同时减小压强，正、逆反应速率都应在原平衡点的下方，故B错误；
C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂，正、逆反应速率都应在原平衡点的上方，故C错误；
D．增大反应物的浓度，正反应速率变大在原平衡点的上方，同时减小生成物的浓度，逆反应速率降低在原平衡点的下方，故D正确，
故选：D．

点评本题考查速率-时间图象、外界条件对化学反应速率的影响，在解题注意抓住改变条件瞬间速率变化，难度不大．

练习册系列答案

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19．下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp （25℃）．

电解质	平衡方程式	平衡常数K	Ksp
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
C₆H₅OH	C₆H₅OH?C₆H₅O^-+H⁺	1.1×10^-10
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13
H₃BO₃		5.7×10^-10
NH₃•H₂O	NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-	1.76×10^-5
H₂O		Kw=1.0×10^-14
Mg（OH）₂	Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-		5.6×10^-12

回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^- ③C₆H₅OH ④H₂PO₄^-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为①④③②（须填编号）；
（2）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式C₆H₅OH+PO₄^3-=C₆H₅O^-+HPO₄^2-；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚（C₆H₅OH）溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是d；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c（NH₃•H₂O）+2c（NH₄⁺）=c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）
（5）如图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
①T₁＜T₂（填＞、=、＜）；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是D．
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点

20．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ•mol^-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（　　）

	A．	氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
	B．	氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
	C．	氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
	D．	氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质