Question

1．已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（2）B和C的分子式分别是HCl和H₂S；C分子的立体结构呈V形，该分子属于极性分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则D的电子式是H₂O₂，该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2molH₂O，则E的分子式是CH₄O．

Answer 1

分析 在18电子分子中，单原子分子A为Ar，B、C和D是由两种元素的原子组成，双原子分子B为HCl，三原子分子C为H₂S，四原子分子D为PH₃或H₂O₂，若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，符合题意的D为H₂O₂；根据燃烧规律可知E为CH₄O_x，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式为CH₄O，据此解答

解答 解：在18电子分子中，单原子分子A为Ar，B、C和D是由两种元素的原子组成，双原子分子B为HCl，三原子分子C为H₂S，四原子分子D为PH₃或H₂O₂，且若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，符合题意的D为H₂O₂，根据燃烧规律可知E为CH₄O_x，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式为CH₄O，
（1）Ar原子核外电子数为18，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（2）双原子分子B为HCl，三原子分子C为H₂S，H₂S中S原子价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$（6-1×2）=4，因此S采取sp³杂化，S原子有2对孤对电子，故H₂S为V型，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，
故答案为：HCl；H₂S；V；极性；
（3）四原子分子D为PH₃或H₂O₂，若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，符合题意的D为H₂O₂，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案为：H₂O₂；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，根据燃烧规律可知E为CH₄O_x，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式为：CH₄O，
故答案为：CH₄O．

点评 本题考查物质结构及性质，题目难度中等，正确推断物质是解本题关键，杂化方式的判断、核外电子排布式的书写、分子构型的判断等是高考热点，应重点掌握．