题目内容
11．短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．（1）A为C B为OC为Na（填元素符号）D的质子数和中子数相等．D 的核素符号为：
它的最高价氧化物对应的水化物的化学式：H2SO4．（2）A、B两元素形成的AB2和E反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：
．
分析 短周期A、B、C、D 4种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，该固体为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素；由于A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D的核外电子排布为2、8、6，应为S元素，然后根据原子的组成特点和电子式的书写方法解答该题．
解答 解：短周期A、B、C、D 4种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素，有A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D的核外电子排布为2、8、6，应为S元素，
（1）根据分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素；D为S元素，S的质子数和中子数相等，则其质量数为32，原子符号为：，它的最高价氧化物对应的水化物为：H2SO4，
故答案为：C；O；Na；；H2SO4；
（2）A、B两元素形成化合物AB2为CO2，E为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
C为Na，D为S，Na与S形成的化合物为Na2S，属于离子化合物，用Na原子、S原子电子式表示硫化钠的形成过程为：，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，；．
点评 本题考查位置、结构与性质的关系，题目难度中等，根据原子结构特点以及化合物的特征推断元素的种类为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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2．下列原子未成对的价电子数最多的（ ）
| A． | 氮 | B． | 锰 | C． | 铁 | D． | 铜 |
19．下列离子与氩原子具有相同核外电子数的有（ ）
| A． | Na+ | B． | F- | C． | Al3+ | D． | S2- |
6．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解．用序号填空：
（1）未破坏化学键的是①⑤．
（2）仅离子键被破坏的是②③．
（3）仅共价键被破坏的是④⑥．
（1）未破坏化学键的是①⑤．
（2）仅离子键被破坏的是②③．
（3）仅共价键被破坏的是④⑥．
，Na2O2的电子式
3．当其他条件不变时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 用浓硫酸代替稀硫酸可以加快和锌反应制取氢气的速率 | |
| B． | 在合成氨反应中，增大N2浓度可以使H2的转化率达到100% | |
| C． | 当可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率均为零 | |
| D． | 用锌粉代替锌块与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率 |
20．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O） 表示，则正确的关系是（ ）
| A． | 4 v（NH3）=5 v（O2） | B． | 5 v（O2）=6 v（H2O） | C． | 4 v（O2）=5 v（NO） | D． | 2 v（NH3）=3 v（H2O） |
1．把6.2gNa2O溶于93.8g水中；把4.6g金属钠溶于95.6g水中；把7.8gNa2O2溶于93.8g水中，把8gNaOH溶于92g水中．得到的溶液的质量分数（ ）
| A． | 都是8% | B． | 分别为8%、8%、7%、10% | ||
| C． | 都是9% | D． | 分别为6%、7%、8%、10% |