题目内容

5．下列说法中正确的是（　　）
A．所有的盐都能水解B．所有的盐溶液都显酸性
C．盐的水解都是吸热的D．盐的水解平衡是个静态平衡

分析 强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强酸强碱盐不水解显中性，盐的水解反应是吸热反应，据此分析．

解答 解：A．强酸强碱盐不水解，其溶液显中性，如NaCl溶液显中性，故A错误；
B．强碱弱酸盐在溶液中水解显碱性，如醋酸钠溶液显碱性，故B错误；
C．盐的水解反应是中和反应的逆反应，属于吸热反应，故C正确；
D．盐的水解平衡是个动态平衡，达到平衡时反应没有停止，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了盐的水解原理，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意盐的水解规律以及水解平衡的特点．

练习册系列答案
相关题目
15．处于下列状态的物质中：①NaCl②CO2③NH3•H2O ④Cu ⑤HCl  ⑥NaOH  ⑦酒精  ⑧H2O   ⑨NaCl溶液
（1）属于电解质的是 （填序号，下同）①③⑤⑥⑧；
（2）属于非电解质的是②⑦．
16．氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．
（1）该反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）将上述反应设计成的原电池（如图甲所示，盐桥中装有含原胶的KCl饱和溶液）．

①图甲中电极是Cu（填电极材料名称），反应一段时间后图甲右边烧杯中溶液含有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+（填离子符号）；
②原电池工作时，盐桥中的Cl-（填离子符号）不断进入CuCl2溶液中．
（3）将上述应设计成电解池（如图乙所示），为节约药品取图甲工作一段时间后右边烧杯中的溶液为电解质溶液，图丙中的曲线①②③分别表示乙烧杯中某种金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系．
①石墨电极上发生的电极反应式为Fe3++e-═Fe2+；
②图丙中的曲线③代表Cu2+（填离子符号）的变化．
③当电子转移为3mol时，需向乙烧杯中加入2L 7mol•L NaOH溶液才能使所有的金属离子沉淀完全．
13．将标准状况下6.72L的氨气通入100mL 0.5mol•L-1氨水中，忽略溶液体积变化，所得溶液的物质的量浓度是（　　）
A．3.0mol•L-1B．3.5mol•L-1C．4.0mol•L-1D．8.0mol•L-1
20．以下说法中正确的是（　　）
A．50℃时，纯水中C（H+）＞C（OH-）B．Kw随温度升高而增大
C．水的电离过程是放热过程D．水是强电解质
10．下列溶液中，PH＞7的是（　　）
A．CH3COONaB．NaClC．NH4ClD．AlCl3
7．已知：H-H、O=O的键能分别是436kJ•mol-1和496kJ•mol-1．依据图，则H-O的键能是（　　）
A．926 kJ•mol-1B．485 kJ•mol-1C．463 kJ•mol-1D．221 kJ•moI-1
4．合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如图1所示．

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学化学方程式为CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．
（2）图2为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．
①若分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（NH3）＜vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图3如下：NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图4所示．阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-．
5．某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（60%）和Al2O3（30%），其余为Fe2O3、FeO．某实验小组利用其提取Al（OH）3．

（1）“酸浸”过程中Al2O3溶解的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．“酸浸”前常常将煤矸石粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率．
（2）氧化过程除了可用Cl2氧化Fe2+外，也可以用H2O2进行氧化，试写出用H2O2氧化Fe2+（酸溶时盐酸过量）的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）水解的目的是使Al3+和Fe3+转化为氢氧化物沉淀，那么检验水解过程中Fe3+已被完全沉淀的方法是：取滤液Ⅰ少许于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液不变血红色，则Fe3+已经沉淀完全．
（4）称取304g煤矸石，按上述流程制取Al（OH）3，碱溶后过滤，得到滤渣Ⅱ42.8g，则在氧化时至少需要通入标准状况下的Cl2的体积为2.24L．（忽略制取过程中的损耗）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网