下列叙述正确的是( ) A.向0.1mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体.c(SO32-)与c(Na+)均增大B.100℃时.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合.溶液显中性C.25℃时.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中.c(Na+)＞c(CH3COO-)D.常温下.pH=1的硝酸溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是（　　）

A、向0.1mol/L Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大

B、100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

C、25℃时，pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

D、常温下，pH=1的硝酸溶液中硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比只为10^-12

考点：影响盐类水解程度的主要因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、根据影响盐的水解平衡的因素分析；
B、100℃时，Kw大于10^-14，则pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于10^-2mol/L；
C、根据电荷守恒分析；
D、根据Kw求出水电离的氢离子浓度，再计算比值．

解答： 解：A、向0.1mol/L Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大使的Na₂SO₃水解平衡逆移，c（SO₃^2-）增大，加入氢氧化钠，则c（Na⁺）增大，故A正确；
B、100℃时，Kw大于10^-14，则pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于10^-2mol/L，所以将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠过量，则溶液显碱性，故B错误；
C、25℃时，pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液显酸性则c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D、pH=1的硝酸溶液中硝酸电离出的c（H⁺）为0.1mol/L，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

0.1

=10^-13mol/L，所以硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比只为10¹²，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了盐的水解平衡的移动、溶液中离子浓度的计算、电荷守恒的应用等，侧重于基础知识的应用的考查，难度中等．

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