题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、向0.1mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大 |
| B、100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
| C、25℃时，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-） |
| D、常温下，pH=1的硝酸溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比只为10-12 |
考点：影响盐类水解程度的主要因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：A、根据影响盐的水解平衡的因素分析；
B、100℃时，Kw大于10-14，则pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于10-2mol/L；
C、根据电荷守恒分析；
D、根据Kw求出水电离的氢离子浓度，再计算比值．
B、100℃时，Kw大于10-14，则pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于10-2mol/L；
C、根据电荷守恒分析；
D、根据Kw求出水电离的氢离子浓度，再计算比值．
解答：
解：A、向0.1mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大使的Na2SO3水解平衡逆移，c（SO32-）增大，加入氢氧化钠，则c（Na+）增大，故A正确；
B、100℃时，Kw大于10-14，则pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于10-2mol/L，所以将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠过量，则溶液显碱性，故B错误；
C、25℃时，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液显酸性则c（H+）＞c（OH-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故C错误；
D、pH=1的硝酸溶液中硝酸电离出的c（H+）为0.1mol/L，水电离出的c（H+）=c（OH-）=
=10-13mol/L，所以硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比只为1012，故D错误；
故选A．
B、100℃时，Kw大于10-14，则pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于10-2mol/L，所以将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠过量，则溶液显碱性，故B错误；
C、25℃时，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液显酸性则c（H+）＞c（OH-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故C错误；
D、pH=1的硝酸溶液中硝酸电离出的c（H+）为0.1mol/L，水电离出的c（H+）=c（OH-）=
| 10-14 |
| 0.1 |
故选A．
点评：本题考查了盐的水解平衡的移动、溶液中离子浓度的计算、电荷守恒的应用等，侧重于基础知识的应用的考查，难度中等．
练习册系列答案
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下列除杂质的方法错误的是（ ）
| 物质（括号内为杂质） | 除杂方法 | |
| A | CO2（CO） | 灼热的铜网 |
| B | FeCl2（CuCl2） | 加入过量铁粉，过滤 |
| C | CaCl2溶液（盐酸） | 加入过量CaCO3，过滤 |
| D | CO（CO2） | 通入氢氧化钠溶液，干燥 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在101kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量．下列说法不正确的是（ ）
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| D、CO2 |
在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B?2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用B浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（ ）
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将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是（ ）
①H2；②CO；③H2和CO的混合气体；④甲醛（HCHO）；⑤乙二醇（CH2OH-CH2OH）蒸气．
①H2；②CO；③H2和CO的混合气体；④甲醛（HCHO）；⑤乙二醇（CH2OH-CH2OH）蒸气．
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已知X（g）+3Y（g）?2Z（g）的△H＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
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| B、3V正（X）═V逆（Y） |
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