题目内容

下列实验操作及现象能够达到实验目的的是

选项

实验操作及现象

实验目的

A

溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀

检验溶液中存在SO42－

B

FeBr2溶液加入少量氯水,溶液有浅绿色变为黄色

比较Fe2+、Br－还原性强弱

C

向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊

比较C 、Si非金属性强弱

D

溶液中加KSCN溶液，再加氯水，观察溶液是否出现血红色

检验Fe3+溶液中是否含有Fe2+

练习册系列答案
相关题目

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）将一块冰糖放入水中，糖块逐渐变小，其微观解释是 。

（2）干冰和二氧化碳化学性质相同的微观解释是 ，二者物理性质不同的微观原因是 。

（3）下列物质中既存在离子又存在分子的是

A．氯化钠晶体 B．金刚石 C．氯化钠溶液 D．液氧

（4）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答：

变化Ⅰ表示的宏观事实是 （用方程式表示）；

变化Ⅱ表示的宏观事实是 。

（已知：代表氧原子，代表硫原子）

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA

B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D．80g NH4NO3晶体中含有NH4+小于个NA

（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.9、9.7和 12.4。

回答下列问题：

（1）为提高“浸出”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 。

（2）实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、 。

（3）“浸渣”中的物质是 （化学式）。

（4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 ，然后再调节溶液的pH约为5，目的是 。

（5）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。

（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料在加热条件下可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2 L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57．7℃，熔点为－70．0℃。请回答：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。

（2）装置C中的试剂是 ；装置F的作用是 ；

装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

①反应的离子方程式： 。

②滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。

③滴定前检验Fe3＋是否被完全还原的实验操作是 。

金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

A．Fe2O3 B．NaCl C．Cu2S D．Al2O3

反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为

A．υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1 B．υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1

C．υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1 D．υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．CO2 B．PCl5 C．NH3 D．HClO

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网