Question

20．8g O₂和0.2mol CO₂，它们的物质的量之比是5：4，质量之比是10：11，在同温同压下的体积之比是5：4．

Answer 1

分析 n（O₂）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，则氧气、二氧化碳物质的量之比=0.25mol：0.2mol，二氧化碳质量=0.2mol×44g/mol=8.8g，同温同压下，气体摩尔体积相等，其体积之比等于物质的量之比，据此分析解答．

解答 解：n（O₂）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，则氧气、二氧化碳物质的量之比=0.25mol：0.2mol=5：4，二氧化碳质量=0.2mol×44g/mol=8.8g，则二者质量之比=8g：8.8g=10：11，同温同压下，气体摩尔体积相等，其体积之比等于物质的量之比，则二者体积之比为5：4，
故答案为：5：4；10：11；5：4．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系是解本题关键，熟练掌握基础知识，题目难度不大．