Question

14．利用所学化学知识解答：
（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO若此反应过程中转移电子为4mol，则生成的硝酸的物质的量为4mol．
（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
如果此反应生成5mol Cl₂，发生氧化反应的HCl的物质的量为10mol．

Answer 1

分析 （1）根据反应寻找失电子合得电子的元素的原子，化合价升高或降低的数目就是转移的电子数，根据电子转移情况计算即可；
（2）氧化还原反应中转移的电子数目=化合价升高的数目=化合价降低的数目，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，还原剂在反应中被氧化发生氧化反应．

解答 解：（1）反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO₂中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，转移的电子为2mol，，即3mol的NO₂反应，生成2mol硝酸转移2mol电子，转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为4mol，
故答案为：；4；
（2）反应的氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，在反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，被氧化、发生氧化反应，同时转移电子是10mol，生成5mol Cl₂，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为，
故答案为：；10．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从化合价的角度及电子守恒角度解答该题，难度不大