题目内容

15．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：X（g）+Y（g）?Z（g）△H，反应经60s达到平衡并生成0.5mol Z，则下列说法中不正确的是（　　）
A．其他条件不变，若起始时加入1molx和2molY，则平衡时Z的物质的量仍为0.5mol
B．其他条件不变，再向容器中加入2 mol X和1 mol Y，平衡正向移动，平衡时X、Y的转化率增大
C．其他条件不变，升高一定温度后，该反应平衡常数K=2.0，则△H＞0
D．以x浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L•min）

分析 X（g）+Y（g）?Z（g）
初始（mol）2      1     0
转化（mol）0.5    0.5   0.5
平衡（mol）1.5    0.5   0.5
平衡时各组分的浓度分别为：c（X）=$\frac{1.5mol}{5L}$0.3mol/L、c（Y）=$\frac{0.5mol}{5L}$=0.1mol/L、c（Z）=$\frac{0.5mol}{5L}$=0.1mol/L，该温度下该反应的平衡常数为：K=$\frac{0.1}{0.3×0.1}$=$\frac{10}{3}$，
A．温度不变，则该反应的平衡常数不变，X、Y、Z的计量数又相等，则加入2molX和1mol Y与加入1molX和2molY，达到平衡时Z的物质的量不变；
B．再向容器中加入2 molX和1 molY，相当于增大了压强，平衡向着正向移动；
C．先根据化学平衡的三段式计算出平衡浓度，然后计算出该反应在该温度下的平衡常数，根据平衡常数变化判断该反应的焓变；
D．根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出以X浓度变化表示的反应速率．

解答 解：X（g）+Y（g）?Z（g）
初始（mol）2      1     0
转化（mol）0.5    0.5   0.5
平衡（mol）1.5    0.5   0.5
平衡时各组分的浓度分别为：c（X）=$\frac{1.5mol}{5L}$0.3mol/L、c（Y）=$\frac{0.5mol}{5L}$=0.1mol/L、c（Z）=$\frac{0.5mol}{5L}$=0.1mol/L，该温度下该反应的平衡常数为：K=$\frac{0.1}{0.3×0.1}$=$\frac{10}{3}$，
A．温度不变，则该反应的平衡常数不变，X、Y、Z的计量数又相等，则加入2molX和1mol Y与加入1molX和2molY，达到平衡时Z的物质的量不变，即平衡时Z的物质的量仍为0.5mol，故A正确；
B．其他条件不变，再向容器中加入2 molX和1 molY，相当于增大了压强，平衡向着正向移动，则平衡时X、Y的转化率增大，故B正确；
C．升高一定温度后，该反应平衡常数K=2.0＜$\frac{10}{3}$，说明升高温度平衡向着逆向移动，则该反应为放热反应，该反应的焓变△H＜0，故C正确；
D．平衡时用X表示的平均反应速率为：v（X）=$\frac{\frac{0.5mol}{5L}}{1min}$=0.1mol/（L•min），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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16．下列实验对应装置图正确的是（　　）
A．
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C．
实验室制乙烯		D．
实验室制取、收集乙炔气体
6．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．当电池工作时，有关说法中正确的是（　　）
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3．根据热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJmol-1，分析下列说法中正确的是（　　）
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10．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
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20．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．试回答下列问题：
（1）图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的（将正确选项填入空格内）：
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（4）使用装置③的目的是检验SO2是否被除尽．
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4．含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4．
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（3）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
（4）铜晶胞为面心立方晶体，其晶胞参数a=361.49pm，晶胞中铜原子的配位数为12．列式表示铜单质的密度$\frac{4×64}{（361.49×10-10）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm-3  （不必计算出结果）．将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
5．物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，表为四种物质的溶解热（“+”为放热，“-”为吸热）：
化学式NH4NO3NaOHNaClKNO3
溶解热（kJ/kg）-330.75+1040.5-84.10-353.17
将等质量的上述物质加入等质量的水中，对水的电离平衡影响最小的是（　　）
A．NH4NO3B．NaOHC．NaClD．KNO3

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