题目内容
把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H2。
试计算： （1）该合金中铝的质量。
（2）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积（标准状况下）。
n(Al) = 2mol×6.72L ÷(3×22.4L) = 0.2mol (2分)
m(Al)= 0.2mol× 27g/mol=5.4g (1分)
∴铝的质量为5.4g
（2）2Al ～ 3H2 ， Mg ～ H2
2mol 3×22.4L 1mol 22.4L
0.2mol V(H2)1 0.2mol V(H2)2
V(H2)= V(H2)1 + V(H2)2 = 6. 72L + 4.48L = 11.2L (各1分)
∴与盐酸反应产生标况下的氢气体积为11.2L
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