题目内容
把10.2g镁铝合金投入500mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2L H2（标准状况）．试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度；
（2）该合金中镁、铝的物质的量之比．
（1）该盐酸的物质的量浓度；
（2）该合金中镁、铝的物质的量之比．
分析：题中涉及反应有：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，结合反应的方程式可列方程式组计算．
解答：解：（1）n（H2）=
=0.5 mol，
由H原子守恒可知
2HCl----H2
2 mol 1mol
n（HCl） 0.5mol
=
，解得n（HCl）=1 mol，c（HCl）=
=2 mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为2mol/L；
（2）设合金中Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y．
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
则
，
解得x=0.2（mol）、y=0.2（mol），则n（Mg）：n（Al）=1：1，
答：该合金中镁、铝的物质的量之比为1：1．
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
由H原子守恒可知
2HCl----H2
2 mol 1mol
n（HCl） 0.5mol
| 2mol |
| n(HCl) |
| 1mol |
| 0.5mol |
| 1mol |
| 0.5L |
答：该盐酸的物质的量浓度为2mol/L；
（2）设合金中Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y．
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
则
|
解得x=0.2（mol）、y=0.2（mol），则n（Mg）：n（Al）=1：1，
答：该合金中镁、铝的物质的量之比为1：1．
点评：本题考查混合物的计算，明确发生的化学反应及原子守恒、电子守恒的应用即可解答，题目难度不大，注意计算格式．
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